题目内容
【题目】滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。
Ⅰ.甲化学兴趣小组取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作3次，并记录数据。
(1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。(填标号)
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
(2)判断滴定终点的现象是_________________。
(3)根据表中数据，计算待测盐酸溶液的浓度为________ mol·L－1。
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准NaOH溶液读数记录(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
Ⅱ.乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量。实验如下：
①取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。
②将自己配制的0.01 mol·L－1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，试回答下列问题：
(4)步骤①发生的化学反应方程式为__________；加入的指示剂是____________。
(5)步骤②应使用________式滴定管。
(6)氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是________。(填标号)
A．配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线
B．锥形瓶水洗后直接装待测水样
C．装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
【答案】B 溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不变色 0.2000 Cl2＋2KI=I2＋2KCl 淀粉溶液 碱 ACE
【解析】
I.(1)根据溶液中颜色变化判断终点，所以眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
故答案为：B；
(2)达到滴定终点时，溶液由酸性变中性，再加一滴NaOH溶液显碱性，溶液由无色变为浅红色，则达到终点的现象为：溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不变色；
故答案为：溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不变色；
(3)舍去误差较大的数即第三次数据，得出V(标准)=20.00mL，
c(待测)=
=
=0.2000mol/L，
故答案为：0.2000；
II.(1)氯气与碘化钾反应生成氯化钾和单质碘，其反应的方程式为：Cl2+2KI=I2+2KCl；碘遇淀粉会变蓝色，可以用淀粉作指示剂；
故答案为：Cl2+2KI=I2+2KCl；淀粉；
(2)Na2S2O3溶液显碱性，所以要用碱式滴定管盛放；
故答案为：碱；
(3)A.配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线，则标准溶液的浓度减小，滴定时，消耗的标准溶液的体积偏大，所以测定结果偏大，故A符合题意；
B. 锥形瓶水洗后直接装待测水样，对测定结果无影响，故B不符合题意；
C装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗，则标准溶液的浓度减小，滴定时，消耗的标准溶液的体积偏大，所以测定结果偏大，故C符合题意；
D滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，读数偏小，则消耗的标准溶液的体积偏小，所以测定结果偏小，故D不符合题意；
E滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，消耗的标准溶液的体积偏大，所以测定结果偏大，故E符合题意；
故答案为：ACE。
【题目】某化学兴趣小组对硫酸亚铁的一些性质进行探究。 回答下列问题：
(1)配制 0.5 mol·L-1 FeSO4 溶液时，将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸溶液中，结合化学用语解释稀硫酸的作用____。该实验小组做如下实验。
实验序号 | 操作及现象 |
ⅰ | 取 2 mL 上述 FeSO4 溶液于试管中，逐滴加入少量 0.1 mol·L-1 Na2S 溶液，产生大量黑色沉淀 |
ⅱ | 取 2 mL 上述 FeSO4 溶液于试管中，加入 2 滴 1 mol·L-1 KSCN 溶液无现象，通入一段时间 O2，溶液变为浅红色 |
ⅲ | 重复实验ⅱ，向浅红色溶液中加入 5% H2O2 溶液至过量，产生无色气体(经检验为O2)，溶液变为深红色，且红色很快褪去 |
(2)进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是 FeS。Na2S 溶液呈碱性，FeSO4 溶液与其反应不生成 Fe(OH)2而生成 FeS 的可能原因是_____。
(3)用离子方程式表示步骤ⅱ中溶液变红的原因：______、_____。
(4)甲同学探究步骤ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假设：
a.Fe3+ 被H2O2 还原 b.SCN- 被O2 氧化 c.SCN- 被H2O2 氧化
乙同学根据上述实验现象认为假设 b 不成立，他依据的现象是_____，甲同学利用上述部分试剂，通过以下实验验证了假设 c 成立。请将以下实验操作及现象补充完整。
步骤 | 试剂及操作 | 现 象 |
i | 取褪色后溶液一份滴加 FeCl3 溶液 | ① ___ |
ii | ② ___ | ③ ___ |
(5)为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁放入装置 A 接入下图所示的装置中，打开 K1 和 K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。C、D 中的溶液依次是 BaCl2 溶液和品红溶液，现象依次出现白色沉淀和品红褪色，写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________。
