Question

【题目】下列对化学平衡移动的分析中，正确的是

A.平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

B.已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率降低

C.有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

D.有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，但增大C的用量，平衡不移动，故A错误；

B.两种反应物,增大一种浓度平衡正向进行,另一种物质转化率增大,本身转化率减小,当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率减小，故B正确；

C. 有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积即增大压强时，平衡一定向气体体积减小的方向移动，故C错误；

D.恒压反应器中充入稀有气体，容器的体积增大，混合气体各组分的浓度减小，若反应前后气体体积不变，平衡不移动，若反应前后气体的体积发生变化，则平衡向气体体积增大的方向移动，所以在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不一定不移动，故D错误；

故选B。