Question

【题目】阿伏伽德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A.18 g H2O、D2O组成的物质中含有的电子数为10NA

B.0.2 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为0.6NA

C.50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

D.0.1 mol 熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. H2O、D2O分子中都含有10个电子，H2O相对分子质量是18，而D2O的相对分子质量为20，所以18 g两种分子构成的物质的物质的量小于1 mol，含有的电子数目小于10NA，A错误；

B. 铁在足量的氧气中燃烧生成Fe3O4，3 mol Fe反应转移8 mol电子，则0.2 mol Fe反应转移电子的物质的量为×8NA=0.53NA，B错误；

C. 浓盐酸与MnO2混合加热反应产生Cl2，每有4 mol HCl反应，转移2 mol电子，在该溶液中含HCl的物质的量 n(HCl)=cV=12 mol/L×0.05 L=0.6 mol，若盐酸中HCl完全反应，转移电子的物质的量为n(e-)=0.6 mol×=0.3 mol，转移电子数目为0.3NA，但随着反应的进行浓盐酸会转变为稀盐酸，反应不再进行，因此转移电子数目小于0.3NA，C错误；

D. 0.1 mol熔融的KHSO4电离产生0.1 mol K+、0.1mol HSO4-，因此含有阳离子数目为0.1NA个，D正确；

故合理选项是D。