题目内容
(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=___________mol·L-1。25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
![](http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/201408241534592695500.png)
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
①25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性,则c(Na+) ________
c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
②25℃时,有等浓度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。(填序号)
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为_________________________________。
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(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
②25℃时,有等浓度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。(填序号)
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为_________________________________。
(1)1×10-12促进 (2)>;②>①>③;②>③;NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
试题分析:(1)100℃时根据图像可知,水的离子积常数等于10-12,所以100℃时1 mol·L-1的NaOH溶液中,OH-浓度是1mol·L-1,则氢离子的浓度=1×10-12mol/L,因此溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L;氯化铵溶于水NH4+水解,促进水的电离,因此25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是促进。
(2)①25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,二者恰好反应生成醋酸钠。由于所得溶液显碱性,这说明溶液中CH3COO-水解,因此溶液中则c(Na+)>c(CH3COO-)。
②弱酸的电离平衡常数越大,酸性越强。则根据电离平衡常数可知,酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-。又因为酸性越弱,相应的钠盐越容易水解,溶液的碱性越强,因此25℃时,有等浓度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为②>①>③。
③酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,则根据较强酸制备较弱酸的原理可知,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。
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