题目内容

室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－)可能为
①1.0×10-7mol/L    ②1.0×10-6mol/L  ③1.0×10-2mol/L      ④1.0×10-12mol/L
A．①④B．③②C．④D．③④
D

试题分析：=,=,=,当溶质为强碱时，溶液中的完全由水电离出来，此时水电离的c(OH－)= =，当溶质为强碱弱酸盐时，弱酸根离子发生水解，溶液中的离子完全由水电离出来，此时c(OH－)= ，所以D正确。
练习册系列答案
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0．1 mol/L NaOH溶液140mL与0．1 mol/L H2SO4 60mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为
A．2B．3C．12D．14
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从          色变为　   　 色时，停止滴定。
（2）该小组在步骤①中的错误是                               ，
由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)。
（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为           mL。

（4）根据下列数据：
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
20.00
0.50
22.60
第二次
20.00
1.00
24.50
第三次
20.00
2.10
24.00
 
请计算待测烧碱溶液的浓度为                     。
25℃时，下列说法不正确的是（  ）
A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子种类完全相同
B．用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH＝6时，溶液中c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L
C．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同
D．用0．2 mol/L NaOH溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0．1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝___________mol·L－1。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式
电离平衡常数(25℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
①25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na＋) ________
c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25℃时，有等浓度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。(填序号)
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_________________________________。
下列叙述中正确的是
A．加热蒸干灼烧FeCl3溶液，最后所得固体为Fe（OH）3
B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子浓度都降低
C．pH相同，体积相同的醋酸溶液和稀硫酸分别与足量锌充分反应，产生氢气的量相同
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB
下列说法正确的是
A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B．室温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D．HCl溶液中无OH－，NaOH溶液中无H＋，NaCl溶液中既无OH－也无H＋
下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是
A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
D．吸热反应没有利用价值
某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是
A．开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余
B．AB段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C．BC段发生的反应为：Ca2++CO32-= CaCO3↓
D．滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c(OH-)>c(H+)

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