题目内容

下列说法中错误的是
A．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放
B．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放
C．石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料
D．太阳能、氢能、风能属于清洁能源
C

试题分析：A、新能源的特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染，因此推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放，A正确；B、发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可以结合SO2最终生成硫酸钙，所以可减少二氧化硫排放，B正确；C、石油、煤、天然气均属于不可再生的化石燃料，C不正确；D、新能源的特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染，因此太阳能、氢能、风能属于清洁能源，D正确，答案选C。
练习册系列答案
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关于浓度相等的三种溶液：①H2CO3；②NaOH；③Na2CO3溶液，下列说法正确的是：
A．水电离出的c(H＋)：③>①>②
B．溶液的pH：③>②>①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)
CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是
A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.31kJ/mol
B．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
C．CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g)ΔH=+175.3kJ/mol
D．2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)ΔH="-221" kJ/mol
(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝___________mol·L－1。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式
电离平衡常数(25℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
①25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na＋) ________
c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25℃时，有等浓度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。(填序号)
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_________________________________。
下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是
A．CO32－B．Fe3+C．HSO4－D．Cl－
下列说法正确的是
A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B．室温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D．HCl溶液中无OH－，NaOH溶液中无H＋，NaCl溶液中既无OH－也无H＋
25℃ 时纯水的电离度α1,PH=11的氨水中水的电离度为α2，pH=3的盐酸中水的电离度α3．若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的电离度为α4下列关系式中正确的是
A．α1＜α2＜α3＜α4B．α3=α2＜α1＜α4
C．α2＜α3＜α1＜α4D．α2=α3＜α4＜α1
99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是
A．此时水的离子积Kw=1×10－12B．水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol/L
C．水的电离程度随温度升高而增大D．c(Na＋)=c(SO42－)
25oC时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋的浓度是(   )
A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1
C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1

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