Question

【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　 　）

A. H2CO32H＋＋CO32— B. NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—

C. NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32— D. CH3COOH===H＋＋CH3COO－

Answer 1

【答案】B

【解析】A．H2CO3是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离分步进行，主要是第一步电离，电离方程式是H2CO3 H＋＋HCO3—，选项A错误；B．NaHSO4是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式是NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—，选项B正确； C．NaHCO3是弱酸的酸式盐，在溶液中完成电离成钠离子和HCO3—，电离方程式是NaHCO3=Na＋＋HCO3—，选项C错误；D．醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，电离方程式是CH3COOHH＋＋CH3COO－，选项D错误。答案选B。