[题目]某可充电的锂离子电池.以LiMn2O4为正极.嵌入锂的碳材料为负极.含Li+导电固体为电解质.放电时的电池总反应为:Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4.下列说法正确的是A.放电时.LiMn2O4发生氧化反应B.放电时.正极反应为:Li++LiMn2O4+e- =Li2Mn2O4C.充电时.LiMn2O4发生氧化反应D.充电时.阳极反应为:Li++ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某可充电的锂离子电池，以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li＋导电固体为电解质。放电时的电池总反应为：Li＋LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是

A.放电时，LiMn2O4发生氧化反应

B.放电时，正极反应为：Li＋+LiMn2O4+e－ =Li2Mn2O4

C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应

D.充电时，阳极反应为：Li＋＋e－ =Li

【答案】C

【解析】

A．放电时，LiMn2O4发生还原反应，错误；

B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4，正确；

C．充电时，Li2Mn2O4发生氧化反应，错误；

D．充电时，阴极反应为：Li++e-=Li，错误。

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【题目】有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K+、Na+ 、Cu2+、 Al3+
阴离子	SO 、 HCO 、 OH﹣、Cl﹣

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B ， D ．
（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理．
（3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1molL﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

（4）在mmL b molL﹣1 C溶液中，加入等体积a molL﹣1 的E溶液．当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是 mol；当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是 mol．

【题目】下列离子方程式书写正确的是（）
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣═H2O
B.碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO +2H+═CO2↑+H2O
C.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO +3H2↑
D.铁与氯化铁溶液反应：Fe3+Fe═2Fe2+

【题目】如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室．标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置下图．已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g．
请回答下列问题：
（1）甲室中气体的物质的量为mol．
（2）甲室中气体的质量为g．
（3）甲室中NH3、H2的物质的量之比为，质量比为．
（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“”处（填数字）．

【题目】研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化对环境保护具有重要意义．
（1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3﹣的方程式．
（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣ ，两步反应的能量变化示意图1如下：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为
（3）SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2 ，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），过程中测定的部分数据见表：

时间/min	n（SO2）/mol	n（O2）/mol
0	0.10	0.050
4	0.050	0.025
5	0.040
8		0.020

①反应在0～4min内的平均速率为v（SO2）=；
②此温度下该反应的化学平衡常数K= ，
③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将（填“减小”，“增大”或“不变”）．（4）将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：
①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有．
②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105 ，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10﹣5 ，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：
CuS：Ksp=6.3×10﹣36；H2S：K a1=1.3×10﹣7 ， K a2=7.1×10﹣15 ，
通过计算说明反应CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）进行的程度．

【题目】某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

图1 图2
（1）探究一：设计如图1所示装置进行“铁与水反应”的实验．
a.硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为．
b.反应前A中投放碎瓷片的目的是．
c.装置E中的现象是．
（2）探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分．
a.待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于后，将所得溶液分成两份．
b.一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为（选填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为．
①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe
c.另一份用（填仪器名称）加入，可以证明溶液中存在Fe2+ ．
（3）探究三：设计如下流程（如图2）测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数．
a.试剂b的化学式是．
b.计算反应后B装置中铁元素的质量分数为．

【题目】A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素（用R）表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐（Na2RO3）和氢气．
（1）写出各物质的化学式：A；C ．
（2）写出反应①的化学方程式该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（3）写出反应④的离子方程式：．
（4）写出反应⑤的离子方程式．
（5）H2CO3的酸性强于E的酸性，请用离子方程式予以证明：．

【题目】下列关于苯的叙述正确的是（）

A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层
B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃
D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

【题目】工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀时	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L，回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是．
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是．
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+ ，反应的离子方程式是．
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：Mn2++ClO3﹣+=++ ．
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①阳极生成MnO2的电极反应式是．
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2 ．检验Cl2的操作是．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是．

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