题目内容
【题目】如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室．标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置下图．已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g．
请回答下列问题：
（1）甲室中气体的物质的量为mol．
（2）甲室中气体的质量为g．
（3）甲室中NH3、H2的物质的量之比为 ， 质量比为 ．
（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“”处（填数字）．
【答案】
（1）1.0
（2）11.0
（3）3：2；51：4
（4）2
【解析】解：（1）相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为5：3，故其物质的量之比为5：3，所以甲室中气体为1.0mol，所以答案是：1.0；（2）HCl气体的质量为0.6mol×36.5g/mol=21.9g，则甲室中气体的质量为21.9g﹣10.9g=11.0g，所以答案是：11.0；（3）设氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为： 
， 
所以氨气和氢气的物质的量之比=0.6mol：0.4mol=3：2，其质量之比=（0.6mol×17g/mol）：（0.4mol×2g/mol）=51：4，所以答案是：3：2；51：4；（4）甲室中NH3的物质的量为1.0mol×3/5=0.6mol，恰好等于HCl的物质的量，所以二者恰好完全反应生成NH4Cl固体，剩余H2的物质的量为0.4mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b将会左移至“2”处，所以答案是：2．
【题目】右下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入2 mol SO3(g)，关闭K，向B容器中充入1 mol SO3(g)，两容器分别发生反应：2SO3(g) 
2SO2(g)+O2(g)。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：
（1）反应达到平衡时容器B的体积变为1.2aL，容器B中SO3转化率为___________。
（2）若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为___________L（连通管中气体体积忽略不计）。
（3）将不同物质的量的H2O(g)和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H2O(g)+CO（g）CO2(g)+H2(g) △H，得到如下数据：
实验 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
Ⅰ | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
Ⅱ | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
Ⅲ | 900 | 2 | 1 | a | b | t |
①由表中数据可知该反应的△H_______ 0（填“>”或“<”）。
②实验Ⅲ中a=______，达平衡时实验Ⅱ和实验Ⅲ中H2O(g)的转化率的大小关系为：α2(H2O)____α3(H2O)（填“>”、“<”或“=”）。