题目内容

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:
氧化性:IO3->Fe3>I2;还原性:S2O32->I
3I2+6OH=IO3-+5I+3H2O;KI+I2KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。
①加KSCN溶液后显红色,该红色物质是_____________(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是___________(用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为_______________________________________、__________________________________________________________________。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:_____________________。
将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?___________ (填“是”或“否”),并说明理由_________________________________________________。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_______。

A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2
(4)对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2____________________________________________________________________________________。

(1)①Fe(SCN)3(合理均可)  
②IO3-+5I+6H=3I2+3H2O     2Fe3+2I=2Fe2+I2
(2)4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH
否      KI3受热(或潮湿)条件下产生KI和I2,KI易被O2氧化,I2易升华(答案合理即可)
(3)A、C
(4)取适量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如氯水、H2O2等),再加KSCN溶液,若显红色,则该加碘盐中存在Fe2

解析

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