Question

【题目】常温下，用 0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化如下图。下列说法正确的是

A.V(NaOH)＝5 mL：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

B.V(NaOH)＝10 mL：c(Na＋)＜c(CH3COO－)

C.pH＝7：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

D.V(NaOH)＝15 mL：3c(CH3COOH)＋4c(H＋)＝c(CH3COO－)＋4c(OH－)

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A. 当V(NaOH)＝5 mL时，溶液呈酸性，根据电荷守恒判断离子浓度大小关系；

B. 当V(NaOH)＝10 mL时，溶液呈酸性，根据电荷守恒判断离子浓度大小关系；

C. 常温下，当溶液pH＝7时，消耗的NaOH溶液的体积小于20.00ml；

D. 当V(NaOH)＝15 ml时，根据物料守恒和电荷守恒进行计算。

A. 当V(NaOH)＝5 mL时，n(NaOH)=0.1000mol/L×5×10-3L=5×10-4 mol，n(CH3COOH)= 0.1000mol/L×0.02L=0.002 mol，n(CH3COOH)> n(NaOH)，溶液呈酸性，根据电荷守恒可知，c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)，由于溶液呈酸性，c(H＋)> c(OH－)，那么c(Na＋)＜c(CH3COO－)，A项错误；

B. 当V(NaOH)＝10 mL时，n(NaOH)=0.1000mol/L×10×10-3L=0.001 mol，n(CH3COOH)= 0.1000mol/L×0.02L=0.002 mol，n(CH3COOH)> n(NaOH)，溶液呈酸性，根据电荷守恒可知，c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)，由于溶液呈酸性，c(H＋)> c(OH－)，那么c(Na＋)＜c(CH3COO－)，B项正确；

C. 消耗NaOH溶液的体积为20.00ml时，醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中醋酸根离子水解，使溶液显碱性，因此当溶液pH＝7时，消耗的NaOH溶液的体积小于20.00ml，则c(Na＋)<c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，C项错误；

D. 当V(NaOH)＝15 ml时，根据电荷守恒可知，c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)，即c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)-c(H＋)，根据物料守恒可知，4c(Na＋)=3c(CH3COO－)+3 c(CH3COOH)，将c(Na＋)带入后可得3c(CH3COOH)＋4c(H＋)＝c(CH3COO－)＋4c(OH－)，D项正确；

答案选BD。