题目内容
已知A(s)+2B(g) 
2C(g)+D(g) △H<0 在一密闭容器中反应的υ-t图。t1时，改变了一个条件，下列叙述正确的是
| A．t1时，一定是升高了反应的温度 |
| B．t1时，可能是向容器中通入了一定量的C气体 |
| C．t1时，可能是向容器中加入了催化剂 |
| D．t1时改变外界条件后，该反应的平衡常数可能减小，也可能不变 |
D
解析试题分析：A、A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H<0，是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，本反应又是气体体积减小的反应，加压后，平衡也逆向移动，A有两种可能，升高温度，增大压强，A错误；B、通入一定量的C气体，正速率应从原平衡开始变大，B错误；C、向容器中加入催化剂，正逆反应速度均增大，且变化量相同，C不正确；D、如是升高温度，平衡逆向移动，平衡常数变小，如是加压后，平衡也逆向移动，平衡常数不变，D正确，选D。
考点：化学平衡的影响因素
练习册系列答案
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已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)
N2O4(g) △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是（ ）
| A．图中的两条曲线，X表示NO2浓度随时间的变化曲线 |
| B．前10 min内用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min) |
| C．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L |
| D．前10 min内用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min) |
在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g) 
2C(g)，下列说法中正确的是 （ ）
A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝ |
| B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变 |
| C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化 |
| D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小 |
将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（ ）
| A．100℃ | B．200℃ | C．300℃ | D．不能确定 |
在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）
2AB（气），达到平衡的标志是
| A．容器的总压强不随时间而变化 |
| B．单位时间内有n molA2生成的同时有n molB2生成 |
| C．单位时间内有n molB2发生反应的同时有n molAB分解 |
| D．单位时间内生成n molA2同时就有2n molAB生成 |
图为某化学反应速率一时间图。在
时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0 |
| B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0 |
| C．H2(g)+I2(g)2HI(g)； ΔH>0 |
| D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ；ΔH>0 |
在密闭容器中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1．8倍，下列叙述正确的是
| A．A的转化率增大 | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．D的体积分数变大 | D．a < c＋d |
4C(s) +2D(g)反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6molC。则下列说法正确的是
判断反应过程自发性的目的
| A．判断反应的方向 | B．确定反应是否一定发生 |
| C．判断反应过程发生的速率 | D．判断反应过程的热效应 |