Question

20．6.5g锌与1 mol•L^-1 足量的盐酸反应，最终得到500mL溶液M，则溶液M中c（Zn²⁺）=0.2mol/L．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出6.5g锌的物质的量，再根据反应方程式Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑得出锌离子的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出锌离子的物质的量浓度．

解答 解：6.5克锌的物质的量为$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，根据反应Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑可知，0.1mol锌完全反应生成0.1molZn²⁺，
则反应后溶液中c（Zn²⁺）=$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，
故答案为：0.2mol/L．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．