题目内容
10.六六六即六氯环己烷(),是环己烷每个碳原子上的一个氢原子被氯原子取代形成的化合物,下列说法正确的是( )A. | 六氯环己烷分子中的C原子都是采取sp3杂化 | |
B. | 六氯环己烷分子中所有C原子共平面 | |
C. | 六氯环己烷分子中所有原子共平面 | |
D. | 六氯环己烷不存在同分异构体 |
分析 A.根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=$\frac{1}{2}$(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数.根据n值判断杂化类型:一般有如下规律:当n=2,sp杂化;n=3,sp2杂化;n=4,sp3杂化;
B.环己烷的“稳定结构”是船式和椅式;
C.C原子采取sp3杂化;
D.多个氯原子可以在同一个碳上也可以在不同的碳上.
解答 解:A.中心原子碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+$\frac{1}{2}$(4-4×1)=4,采取sp3杂化,故A正确;
B.环己烷的“稳定结构”是船式和椅式,所有C原子不共平面,故B错误;
C.C原子采取sp3杂化,为四面体结构,相连的四个原子不在同一平面上,故C错误;
D.多个氯原子可以在同一个碳上也可以在不同的碳上,六氯环己烷存在同分异构体,故D错误.
故选A.
点评 本题考查常见有机化合物的结构以及原子杂化方式的判断,根据价层电子对互斥理论来分析解答即可,题目难度中等.
练习册系列答案
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A. | 1 | B. | 2 | C. | 12 | D. | 13 |
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