Question

12．H₂和O₂混合气体的质量为10g，在标准状况下其体积为28L，则混合气体的总物质的量是1.25mol，O₂的质量是8g，该混合气体的平均相对分子质量是8，该混合气体的密度是同条件下氧气密度的0.25倍．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算混合气体总物质的量，根据总质量、总物质的量列方程计算氢气与氧气物质的量，再根据m=nM计算氧气质量，根据$\overline{M}$=$\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$计算混合气体平均相对分子质量，相同条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比．

解答 解：混合气体总物质的量为$\frac{28L}{22.4L/mol}$=1.25mol，
设氢气物质的量为xmol，氧气物质的量为ymol，则：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=1.25}\\{2x+32y=10}\end{array}\right.$
解得x=1、y=0.25
故氧气的质量为0.25mol×32g/mol=8g，
混合气体的平均摩尔质量为$\frac{10g}{1.25g}$=8g/mol，故混合气体平均相对分子质量为8，
相同条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比，则该混合气体的密度是同条件下氧气密度的$\frac{8g/mol}{32g/mol}$=0.25倍，
故答案为：1.25；8；8；0.25．

点评 本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．