下列不属于基本反应类型的是( )A．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+2CO2B．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3C．NaHCO3+NaHSO4═Na2SO4+CO2↑+H2OD．2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列不属于基本反应类型的是（　　）

	A．	3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+2CO₂		B．	2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
	C．	NaHCO₃+NaHSO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O		D．	2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

分析四种基本反应类型包含分解、化合、置换、复分解反应，结合反应物、生成物的种类及多少来解答．

解答解：A．反应物为两种，均为化合物，而生成物两种中有一种为单质，不属于四种基本反应类型，故A选；
B．为单质与化合物反应生成新单质、化合物，属于置换反应，故B不选；
C．为化合物与化合物反应生成新化合物的反应，属于复分解反应，故C不选；
D．反应物只有一种，生成物有多种，属于分解反应，故D不选；
故选A．

点评本题考查四种基本反应类型的判断，为基础性习题，把握四种基本反应类型的分类依据及反应特点为解答的关键，题目较简单．

练习册系列答案

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19．下列各组中的元素，同属于第3周期的是（　　）

20．6.5g锌与1 mol•L^-1足量的盐酸反应，最终得到500mL溶液M，则溶液M中c（Zn²⁺）=0.2mol/L．

17．

向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX（g）+2Y（s）?bZ（g）；△H＜0．如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．根据以上信息判断，下列说法中正确的是（　　）

	A．	化学方程式中a：b=1：3
	B．	推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温
	C．	推测在第13min时该反应刚好达到化学平衡
	D．	用X表示O～10min内该反应的平均速率为v（X）=0.045mol•L^-1•mol^-1

4．在同温同压下，相同体积的Cl₂和O₂的密度之比为71：32．

14．1mol H₂和32g O₂的体积，前者与后者的关系是（　　）

	A．	1mol任何物质中都含有N_A个分子		B．	摩尔是物质的量的单位
	C．	摩尔是一个基本物理量		D．	摩尔是表示物质数量的单位

18．①2g H₂；②2mol NH₃；③9g H₂O；④含1.505×10²³ H₂SO₄分子的硫酸，所含原子数由少至多的顺序是（　　）

5．过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末，是一种新型的氧化剂与消毒剂．它的合成方式如下：
原理：CO（NH₂）₂+H₂O₂$\stackrel{30℃}{→}$ CO（NH₂）₂•H₂O₂工艺流程如图1：

请回答：
（1）根据反应原理，CO（NH₂）₂•H₂O₂分子内存在的作用力是AD．
A．共价键 B．离子键C．金属键 D．氢键
（2）流程图中反应器的装置如图2所示推测该反应的加热方式是30℃水浴；回流管中冷水流从b．
口流入；拌器选用的材质是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是过氧化氢能氧化铁铝，生成的金属离子能催化过氧化氢的分解．
（3）从母液中分离出H₂O₂和尿素，采用的操作是B．
A．盐析、过滤 B．减压蒸馏、结晶C．分液、过滤 D．常压蒸馏、萃取
（4）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H₂O₂34%），称取干燥样品2.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol•L^-1的硫酸，然后用0.1 000mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液8.000mL（KMnO₄溶液与尿素不反应）．
①完成并配平方程式：□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺=□Mn²⁺+□H₂O+□O₂．
②本实验KMnO₄溶液滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A（填编号）．

若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量偏高．（“偏高”、“偏低”或“不变”）．
③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为16%．

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