下列说法正确的是( )A．在乙醇分子间.既存在分子间作用力又存在氢键B．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键C．同素异形体间的相互转化属于物理变化D．H2O比H2S稳定.因为水分子间有氢键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	在乙醇分子间，既存在分子间作用力又存在氢键
	B．	带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
	C．	同素异形体间的相互转化属于物理变化
	D．	H₂O比H₂S稳定，因为水分子间有氢键

分析 A．乙醇分子间，存在氢键；
B．离子键是指带相反电荷的离子之间的相互作用；
C．同素异形体之间的变化是化学变化；
D．稳定性是化学性质，分子间作用力是决定物理性质．

解答解：A．乙醇分子间，存在氢键，故A正确；
B．离子键是指带相反电荷的离子之间的相互作用，这种相互作用既包含排斥力也包含吸引力，故B错误；
C．同素异形体之间的变化是化学变化，而不是物理变化，故C错误；
D．稳定性是化学性质，分子间作用力是决定物理性质，氧的非金属性强于硫，所以H₂O比H₂S稳定，故D错误；
故选A．

点评本题考查较为综合，涉及离子键、非金属的强弱和氢键以及作用力的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

16．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．

阴离子	CO₃^2-、SiO₃^2-、AlO₂^-、Cl^-
阳离子	Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Na⁺

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量（n）与加入试剂的体积（V）关系如图所示．

（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲所示，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是SiO₃^2-、AlO₂^-，ab段发生反应的离子CO₃^2-，bc段发生反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（2）若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如乙所示，则X中一定含有的离子是Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为2：1：4：12，ab段反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．

17．

有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则：
（1）D的元素符号为Ca．
（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是水分子间之间存在氢键，氢键比范德华力更强
（3）A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O（用元素符号表示）．
（4）写出基态E原子的价电子排布式：3d¹⁰4s¹．
（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp³．
（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用ρ、N_A的计算式表示）

14．设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1molNa与足量O₂反应，转移0.2n_A个电子
	B．	1L0.1mol•L^-1Na₂S溶液中含有0.1n_A个S^2-
	C．	常温下，44gCO₂含有n_A个C原子
	D．	标准状况下，22.4L的CCl₄含有4n_A个Cl原子

1．下列有关物质性质比较的叙述中不正确的是（　　）

	A．	稳定性：溶液＞胶体＞浊液		B．	溶解性：NaHCO₃＞Na₂CO₃
	C．	酸性：HCl＞H₂CO₃＞HClO		D．	氧化性：浓HNO₃＞稀HNO₃＞稀HCl

11．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
	B．	稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H⁺+NO^-₃═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
	C．	溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
	D．	苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：-O^-+CO₂+H₂O→-OH+HCO₃^-

18．聚丙烯酸酯

类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，同时它也能“使沙漠变绿洲”．这是因为聚丙烯酸酯能与沙土粒子结合，在地表下30～50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，从而既阻止了地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用．下列关于聚丙烯酸酯的说法，正确的是（　　）

	A．	从物质分类的角度看，聚丙烯酸酯属于离子化合物
	B．	它是由CH₂═CH-COOR经过加聚反应而得到的高分子化合物
	C．	在一定条件下，它可以发生加成反应
	D．	在一定条件下，它可以发生酯化反应

15．在试管中进行的Na₂CO₃和盐酸的反应，若最初产生的细小气泡的直径为0.1mm，其体积约为5×10^-7mL，请估算该气泡中含有的CO₂分子数1.23×10¹³．

1．请你按下列要求书写相应的方程式：
（1）用离子方程式解释NaAlO₂溶液的碱性：AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-．
（2）5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量QKJ．写出此反应热化学方程式：Fe（S）+2HCl（aq）=FeCl₂（aq）+H₂（g）△H=-10QkJ/mol．
（3）一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视．现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO₂的混合气体，制得燃料电池．已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂，则该电池工作时的正极反应式为：2CO₂+4e^-+O₂=2CO₃^2-．
（4）FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（5）将（4）反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图（标出正、负极、溶液）．

试题分类