Question

【题目】如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：
（1）①中发生反应的离子方程式是 ．
（2）②中的实验现象是 ．
（3）③的实验现象是 ， 证明SO2有性．
（4）④中SO2做剂．
（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是 ， 当1molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是 ．
（6）⑥的作用是 ．

Answer 1

【答案】
（1）SO32﹣+2H+═SO2↑+H20
（2）石蕊变红色
（3）品红褪色；漂白
（4）氧化
（5）SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣；2mol
（6）吸收过量的二氧化硫,进行尾气处理
【解析】解：（1）亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫和水和硫酸钠，离子方程式：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O；

故答案为：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O；（2）二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性，能够使石蕊变红色；

故答案为：石蕊变红色；（3）二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色；

故答案为：品红褪色；漂白；（4）二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，反应中二氧化硫中+4价降为0价，体现二氧化硫的氧化性；

故答案为：氧化；（5）二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣，二氧化硫中+4价硫化合价升高为+6价，反应掉1mol二氧化硫，转移2mol电子；

故答案为：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣；2mol；（6）二氧化硫有毒，能够与氢氧化钠反应被氢氧化钠吸收，可以用氢氧化钠吸收过量的二氧化硫，进行尾气处理；

故答案为：吸收过量的二氧化硫，进行尾气处理．

（1）亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫和水和硫酸钠；（2）依据二氧化硫为酸性氧化性物性质解答；（3）二氧化硫具有漂白性，能够漂白品红溶液；（4）依据硫化氢与二氧化硫反应时硫元素化合价变化判断；（5）二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，依据方程式计算转移电子数；（6）二氧化硫有毒，应进行尾气处理．