题目内容
【题目】化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:
(1)常温下,某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,则该溶液呈性,原因是;(用离子方程式表示)
(2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L,则稀释后的溶液的pH值等于;
(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡:H2S═HS﹣+H+①向H2S溶液中加入NaOH固体时,(不考虑温度变化)电离平衡向移动,(填“左”或“右”)c(H+) . (填“增大”、“减小”或“不变”)
②向H2S溶液中加入NaHS固体时,电离平衡向移动,(填“左”或“右”)c(S2﹣) . (填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是(填“A”或“B”);设盐酸中加入的Zn质量为m1 , 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2 . 则m1m2 . (选填“<”、“=”、“>”)
(5)难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡.某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL﹣1 , 如果生成Mg(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于;(该温度下Mg(OH)2的Ksp=2×10﹣11)
【答案】
(1)碱性;CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣
(2)4
(3)右;减小;左;增大
(4)B;<
(5)10
【解析】解:(1)碳酸钠为强碱弱酸盐,钠离子不水解、碳酸根离子水解导致溶液呈碱性,水解离子方程式为:CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣,
故答案为:碱性;CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣; (2)pH=2的盐酸,稀释100倍后溶液的pH变为4,故答案为:4; (3)①向H2S溶液中加入NaOH固体时,氢离子的浓度减小,电离平衡向右移动,故答案为:右;减小;②向H2S溶液中加入NaHS固体时,硫氢根离子浓度变大,H2S═HS﹣+H+电离平衡向左移动,硫氢根离子的电离,c(S2﹣)增大,故答案为:左;增大;(4)由于醋酸是弱电解质,与Zn反应同时,电离出H+,所以pH变化较缓慢,所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线.由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4,盐酸中氢离子浓度逐渐减小,但醋酸中存在电离平衡,氢离子和锌反应时促进醋酸电离,补充反应的氢离子,所以醋酸是边反应边电离H+,故消耗的Zn多,所以m1<m2.
故答案为:B;<;(5)0.002molL﹣1MgSO4溶液中c(Mg2+)=0.002mol/L,沉淀平衡时c(OH﹣)= =
mol/L=10﹣4 mol/L,则c(H+)=10﹣10 mol/L,所以溶液的pH=﹣lgc(H+)=10,故应调整溶液pH大于10,故答案为:10.
(1)碳酸钠为强碱弱酸盐,碳酸根离子水解导致溶液呈碱性;(2)pH=2的盐酸,稀释100倍后溶液的pH变为4;(3)①向H2S溶液中加入NaOH固体时,氢离子的浓度减小,电离平衡向右移动;②向H2S溶液中加入NaHS固体时,硫氢根离子浓度变大,H2S═HS﹣+H+电离平衡向左移动,硫氢根离子的电离,c(S2﹣)增大;(4)醋酸为弱酸,等pH时,醋酸浓度较大,与锌反应时,醋酸进一步电离出氢离子,则醋酸的pH变化较小,醋酸中存在电离平衡,氢离子和锌反应时促进醋酸电离,补充反应的氢离子,pH变化等量时,消耗的锌较多,以此解答;(5)根据c(OH﹣)= 计算氢氧根离子浓度,从而确定溶液的pH,
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【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= , 该反应为反应(填吸热或放热).若改变条件使平衡向正反应方向移动,则平衡常数(填序号)
①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 .
(a)容器中压强不变 (b)混合气体中c(CO)不变
(c)v逆(H2)=v正(H2O) (d)c(CO)=c(CO2)
(3)将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO (g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g),得到如表三组数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | CO2 | CO | |||
A | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
B | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
C | 1000 | 1 | 2 | c | d | t |
①实验B中平衡时H2O (g)的物质的量是 .
②通过计算可知,CO的转化率实验A实验B(填“大于”、“等于”或“小于”).
③若实验C中达到平衡所需时间 t3(填“大于”、“等于”或“小于”)
【题目】纯碱是重要的化工原料,在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用.
(1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子,从成本角度考虑加入试剂的化学式为、 . 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱,流程如图1:
已知:几种盐的溶解度
NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl | |
溶解度(20°C,100gH2O时) | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
(2)①写出装置I中反应的化学方程式 . ②从平衡移动角度解释该反应发生的原因 .
③操作①的名称是 .
(3)写出装置II中发生反应的化学方程式 .
(4)请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用.
(5)该流程中可循环利用的物质是
(6)制出的纯碱中含有杂质NaCl,为测定其纯度,下列方案中不可行的是 . a.向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液,测生成CaCO3的质量
b.向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4 , 干燥后测生成气体的体积
c.向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液,测生成沉淀的质量.