题目内容

13．下列各项中表达正确的是（　　）
A．氟原子的结构示意图：B．乙烯结构式：CH2=CH2
C．乙炔球棍模型：D．NH3的电子式：

分析 A．氟原子的核电荷数=核外电子总数=9，最外层为7个电子；
B．乙烯的结构式需要将所有的共用电子对用短线代替；
C．乙炔为直线型结构，碳原子半径大于氢原子，据此判断乙炔的球棍模型；
D．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的一对孤电子对．

解答 解：A．氟原子的最外层含有7个电子，氟原子正确的原子结构示意图为：，故A错误；
B．乙烯分子中含有4个碳氢键和1个碳碳双键，乙烯正确的结构式为：，故B错误；
C．乙炔分子中含有两个碳氢键和1个碳碳三键，乙炔的球棍模型为：，故C正确；
D．氨气分子中含有3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气正确的电子式为：，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，涉及球棍模型、原子结构示意图、电子式、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．

练习册系列答案
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3．A、B、C、D、E五中物质中都含有钠元素，其互相转化关系如题：
（1）写出B的电子式．
（2）写出A→D的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）写出C→E的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
4．实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）请简要叙述该实验的主要实验步骤：
①计算；②称量；
③溶解；④移液；
⑤洗涤；⑥定容．
（2）所需仪器为：容量瓶（规格为500 mL）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）偏大的有AC；偏小的有；无影响的有．
A．称量时使用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线．
1．PET是聚酯类合成材料，以卤代烃为原料合成PET的线路如图（反应中部分无机反应物及产物已省略）．已知RX2是芳香族化合物（R、R′代表烃基，X代表卤素原子），相对分子质量为175，其中X元素的质量分数为40.6%．
请回答下列问题：
（1）RX2苯环上只有两个取代基，且苯环上的一硝基代物只有一种，则RX2的结构简式为．
（2）反应①的化学方程式为CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O；从D到E，工业上一般通过两步反应来完成，若此处从原子利用率为100%的角度考虑，假设通过D与某种无机物一步合成E，该无机物是H2O2．
（3）由C与E合成PET的化学方程式为n+nHOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件下}{→}$+2nH2O．
（4）B与C反应生成环状酯的结构简式为．
8．碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种．
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O与氢气反应的化学方程式xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O+（x+y）H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ （x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→kj→gf（hi）→de（ed）→hi（gf）→bc（cb）→（l）

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．该样品的结晶水质量为1.8 g，化学式为CuCO3•Cu（OH）2•H2O；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由．可行 根据反应xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+y）CuO+xCO2↑+（y+z）H2O↑，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成．
18．元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为4．
②该化合物的化学式为ZnS．
（2）在Y的氢化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp3．
（3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是水分子与乙醇分子间能形成氢键．
（4）Y 与Z 可形成YZ42-
①YZ42-的空间构型为正四面体．
②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：CCl4或SiCl4．
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA．
5．化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂．A可以发生如图变化：
（1）A分子中的官能团名称是羟基；
（2）由A到D的反应类型是消去反应，由D到E的反应类型是加成反应；
（3）A只有一种一氯取代物B．写出由A转化为B的化学方程式．
（4）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种．F的结构简式是．
12．在一定条件下，等物质的量的乙烯和苯分别和足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量之比为（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4
13．按要求完成下列化学方程式或离子方程式．
（l）过氧化钠用于呼吸面具中，发生反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）与化合物反应中氯气只作氧化剂的化学方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）金属阳离子作氧化剂的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．

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