Question

4．实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）请简要叙述该实验的主要实验步骤：
①计算；②称量；
③溶解；④移液；
⑤洗涤；⑥定容．
（2）所需仪器为：容量瓶（规格为500 mL）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）偏大的有AC；偏小的有；无影响的有．
A．称量时使用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

分析 （1）用氢氧化钠固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL主要步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容；
（2）配制溶液需选用500ml的容量瓶，需用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析判断．

解答 解：（1）主要步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容，故答案为：计算；称量；溶解；移液；洗涤；定容；
（2）实验室用氢氧化钠固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液500 mL，故配制溶液需选用500ml的容量瓶，需用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，缺少烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：500 mL；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（3）A．称量时使用了生锈的砝码，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；
B．将NaOH放在纸张上称量，氢氧化钠潮解，称取的氢氧化钠的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；
F．定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积不会产生影响，溶液的浓度不变；
H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液的浓度偏小；
所以偏大的有：AC；偏小的有：BDEFH，无影响的有G；
故答案为：AC；BDEFH；G．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=$\frac{n}{V}$理解配制原理，题目难度不大．