题目内容

【题目】图1表示酶和催化剂改变化学反应速率的原理,图2表示加入抑制剂对起始反应速率的影响。酶的抑制剂是与酶结合并降低酶活性的分子。竞争性抑制剂与底物竞争酶的活性部位,非竞争性抑制剂和酶活性部位以外的其他位点结合,从而抑制酶的活性。请回答下列问题。

图1图2

(1)由图1可知,该酶降低的活化能是______(用图中字母表示),与无机催化剂相比______________________,因而催化效率更高。

(2)活细胞产生酶的场所有________,需要的原料是________

(3)图2中对照组是____曲线的结果,其中b为加入_____抑制剂的曲线,判断理由是_________________。请在图2中画出加入该酶的激活剂的曲线。________________

(4)信号肽假说认为,编码分泌蛋白的mRNA在翻译时首先合成的是N末端带有疏水氨基酸残基的信号肽,它被内质网膜上的受体识别并与之相结合。信号肽经由膜中蛋白质形成的孔道到达内质网内腔,但蛋白质转到高尔基体加工时却没有了该信号肽序列。据此我们可以推断内质网中可能存在的酶及作用是_______________

(5)蛙的红细胞合成酶所需要的ATP主要由_______(过程)产生。

【答案】1EB-EC 降低活化能的作用更显著

2)细胞核或核糖体 核糖核苷酸或氨基酸

3A 竞争性 随底物浓度的增加,与抑制剂结合的酶的比例越小,抑制作用逐渐减弱并接近正常的最大反应速度

4)含中有蛋白酶,把信号肽切去

5)有氧呼吸

【解析】试题分析:

1)分析题图可知,非酶催化的化学反应所需要的活化能为EB,而酶促反应的活化能为EC,则该酶降低的活化能为EB-EC;与一般催化剂催化的化学反应活化能相比,酶降低活化能的作用更显著。

2)由于酶的化学本质是蛋白质或RNA,产生场所为核糖体或细胞核;蛋白质的基本单位为氨基酸,RNA的基本单位为核糖核苷酸,因此合成原料为核糖核苷酸或氨基酸。

3)由于图乙表示加入抑制剂对起始反应速率的影响,则A曲线为没加入抑制剂的反应速率曲线,为对照组,BC为加入抑制剂后反应速率曲线;分析曲线B,随底物浓度的增加,酶促反应速率增加,说明B为竞争性抑制剂,当底物浓度较大时,与抑制剂结合的酶的比例较小,抑制作用逐渐减弱并接近正常的最大反应速率;加入酶的激活剂后,达到最大反应速率所需要的时间变短,但最大反应速率不变,可以画出曲线见答案。

4)根据题意,信号肽经由膜中蛋白质形成的孔道到达内质网内腔,但蛋白质转到高尔基体加工时却没有了该信号肽序列,说明内质网含中有蛋白酶,把信号肽切去。

5)由于蛙的红细胞有细胞核和细胞器,ATP的主要来源是有氧呼吸。

练习册系列答案
相关题目

【题目】近年我省汽车拥有量呈较快增长趋势。汽车尾气已成为主要的空气污染物;部分大城市交通干道的NOxCO严重超过国家标准,已具有发生光化学烟雾污染的潜在危险。

1某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为CxHy()NONO2O3PAN (CH3COOONO2),各种物质的相对浓度随时间的变化,记录于下图。根据图中数据,下列推论中,最不合理的是_____________

ANO的消失的速率比CxHy BNO生成NO2

CCxHyNO2可以生成PANO3 DO3生成PAN

2汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2O2的反应:N2(g)+O2(g) 2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

①上图表示在T1T2两种不同温度下,一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像,根据图像判断反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)___________(吸热放热”)反应。

2000℃时,向容积为2L的密闭容器中充入10 mol N25 mol O2,达到平衡后NO的物质的量为2 mol,则2000℃时该反应的平衡常数K____________。该温度下,若开始时向上述容器中充入N2O2均为1 mol,则达到平衡后N2的转化率为_______________

③为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。 写出上述变化中的总化学反应方程式:________________________

3当采用稀薄燃烧[指汽油在较大空/燃比(空气与汽油的体积比)条件下的燃烧]发动机时,此时汽车排除尾气中的主要污染物为NOx。为减少NOx的排放,采用了吸附-还原型催化剂,用CxHy()催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。

例如:CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1=-574 kJ/mol

CH4(g)4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g)H2

1 mol CH4还原NO2N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则H2____________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网