题目内容
【题目】在5L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）．起始反应时NO和CO各为3mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）
A.达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小
B.反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 molL﹣1s﹣1
C.当v正（CO）=2v逆（N2）时，该反应中NO的物质的量不再改变
D.保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变
【答案】C
【解析】解：A、达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，压强增大，各组分浓度增大，正逆反应速率都增大，故A错误； B、v（N2）= 
= 
=0.02mol/（Ls），所以v（CO）=2×0.02mol/（Ls）=0.04mol/（Ls），所以反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率大于0.04 molL﹣1s﹣1 ， 故B错误；
C、v正（CO）=2v逆（N2），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，各组分浓度不再变化．故C正确；
D、保持压强不变，往容器中充入1 mol He，各组分浓度减小，正逆反应速率都减小，故D错误；
故选C．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡移动原理以及影响因素(影响因素：①浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动；②压强：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动．减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；③温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动．降低温度，平衡向放热反应方向移动；④催化剂：不能影响平衡移动)，还要掌握化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%)的相关知识才是答题的关键．
