Question

【题目】当锌与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸物质的量之比为2：5，则硝酸的还原产物可能是

A. NO2 B. NO C. N2 D. NH4NO3

Answer 1

【答案】D

【解析】

设反应的镁和稀硝酸分别为4mol和10mol，根据原子守恒可知生成4mol硝酸镁，转移8mol电子，如果剩余的2mol硝酸全部被还原，则1mol硝酸得到4mol电子，所以+5价的氮元素化合价应降低4价，生成+1价，即还原产物是N2O；如果剩余的2mol硝酸中只有1mol被还原，则1mol硝酸得到8mol电子，所以+5价的氮元素化合价应降低8价，生成－3价，因此还原产物是NH4NO3，综上所述答案选D。