题目内容
【题目】正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活．电化学处理 SO2 是目前 研究的热点，利用双氧水氧化吸收 SO2 是目前研究的热点．
（1）反应的总方程式为正极的电极反应式为 ．
（2）H+的迁移方向为由到 ． （填“左右”）
（3）若 11.2L（标准状况）SO2 参与反应，则迁移 H+的物质的量为 ．
（4）下列化学电池不易造成环境污染的是
A.氢氧燃料电池
B.锌锰电池
C.镍镉电池
D.铅蓄电池
（5）某同学关于原电池的笔记中，不合理的有 ①原电池两电极 活泼性一定不同
②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应
③Fe﹣NaOH 溶液﹣Si 原电池，Fe 是负极．
【答案】
（1）SO2+H2O2=SO42﹣+2H+；H2O2+2e﹣+2H+=2H2O
（2）左；右
（3）1mol
（4）A
（5）①②③
【解析】解：（1）该原电池中，通入二氧化硫的电极上失电子发生氧化反应，则通入二氧化硫的电极是负极、通入双氧水的电极是正极，正极上双氧水得电子生成水，电极反应式为H2O2+2e﹣+2H+=2H2O，原电池总反应离子方程式为：SO2+H2O2=SO42﹣+2H+ ， 所以答案是：SO2+H2O2=SO42﹣+2H+；H2O2+2e﹣+2H+=2H2O；（2）H+的迁移方向为正极，从质子交换膜左侧向右侧迁移，所以答案是：左；右；（3）n（SO2）= 
=0.5mol，该反应的负极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+ ， 正极电极反应式为H2O2+2e﹣+2H+=2H2O，有0.5mol二氧化硫参加反应，有2mol氢离子在正极上发生反应，则迁移H+的物质的量为反应的二氧化硫的2倍，为1mol，所以答案是：1mol；（4）A．氢氧燃料电池生成物为水，无污染，故A正确； B．锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，故B错误；C．镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，故C错误；D．铅蓄电池中含有铅元素，对环境有污染，故D错误．故选A，所以答案是：A；（5）①原电池两电极 活泼性可以相同，如氢氧燃料电池电极材料为石墨，所以不一定不同，故①错误；②原电池负极材料参与反应，正极材料也可以参与反应，如铅蓄电池中正极材料PbO2和负极材料Pb都参加反应，故②错误；③Fe﹣NaOH 溶液﹣Si 原电池，铁和氢氧化钠不能发生反应，硅和氢氧化钠发生氧化还原反应，Si 是负极，Fe为正极，故③错误；所以答案是：①②③；
