题目内容
1．下列不能表明醋酸是弱电解质的是（ ）| A． | 0.1mol/L的醋酸水溶液的pH值为3 | |
| B． | 常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱 | |
| C． | 醋酸水溶液能使石蕊变红 | |
| D． | 醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO- |
分析 要证明醋酸为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题．
解答 解：A、0.1mol/L的醋酸水溶液的pH值为3，说明醋酸存在电离平衡，为弱电解质，故A不选；
B、盐酸是强电解质，相同浓度的醋酸水溶液的导电性比盐酸弱，说明醋酸存在电离平衡，为弱电解质，故B不选；
C、醋酸水溶液能使石蕊变红，只能说明醋酸的水溶液显酸性，不能证明其为弱电解质，故C选；
D、醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO-，说明醋酸存在电离平衡，为弱电解质，故D不选；
故选C．
点评 本题考查了弱电解质的判断，题目难度不大，电解质强弱是根据其电离程度划分的，不能根据溶液导电性强弱划分，为易错点．
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11．用稀硫酸、氢氧化钠和铝为原料制取氢氧化铝，甲、乙、丙三学生分别用三种不同途径制备．
甲．Al$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al2（SO4）2$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）3
乙．Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）3
丙．
→Al（OH）3
若要制备等量的氢氧化铝，则（ ）
甲．Al$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al2（SO4）2$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）3
乙．Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）3
丙．
→Al（OH）3若要制备等量的氢氧化铝，则（ ）
| A． | 乙消耗原料少 | B． | 三者消耗原料相同 | ||
| C． | 丙消耗原料最少 | D． | 甲、乙消耗原料相同 |
，ZO3-的空间构型是平面三角形；
9．
向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（ ）
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水．
向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（ ）①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水．
| A． | ①②③ | B． | ②①③ | C． | ③②① | D． | ①③② |
16．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征．现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）
| A． | 加入BaCl2溶液产生白色沉淀 | B． | 加入碘水不变蓝 | ||
| C． | 加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 | D． | 加入碘水变蓝 |
13．已知0.1mol/L的醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述正确的是（ ）
| A． | c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L | |
| B． | 加入少量0.1mol/L的盐酸，电离平衡向左移动，c（H+）减小 | |
| C． | 加入少量NaOH固体，电离平衡向右移动，溶液导电性增强 | |
| D． | 加入少量CH3COONa固体，电离平衡不移动，溶液导电性减弱 |
10．下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是（ ）
| A． | CuSO4变成CuSO4•5H2O是物理变化 | |
| B． | 一定条件下，新制的Cu（OH）2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应 | |
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11．某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．
【探究目的】分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
【查阅资料】①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．
②Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3（稀）═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
【实验探究】Ⅰ．定性检验
（1）实验③发生的反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）上述实验说明黑色粉末X中含有Fe和Fe3O4．
Ⅱ．定量测定
根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
（1）操作Z的名称是过滤．
（2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为Fe 0.11mol Fe3O4 0.03mol．
（3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c（Fe3+）=1mol/L．
【探究目的】分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
【查阅资料】①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．
②Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3（稀）═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
【实验探究】Ⅰ．定性检验
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生 |
| ② | 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液出现血红色 |
| ③ | 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 | 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 |
（2）上述实验说明黑色粉末X中含有Fe和Fe3O4．
Ⅱ．定量测定
根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
（1）操作Z的名称是过滤．
（2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为Fe 0.11mol Fe3O4 0.03mol．
（3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c（Fe3+）=1mol/L．