Question

【题目】反应N2O4(g）2NO2(g）ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ）

A. A、C两点的反应速率：A＞C

B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

D. 由状态B到状态A，可以用加热的方法

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A、C点的压强大于A点压强，增大压强，反应速率增大，因此是C的压强大于A，故错误；B、增大压强，虽然平衡向逆反应方向移动，但体积同时也减小，组分的浓度增大，C的颜色深，故错误；C、M=m/n，增大压强，平衡向逆反应方向进行，m不变，n减小，M增大，应是C＞A，故错误；D、恒压下，提高体积分数，平衡向正反应方向移动，此反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故正确。