题目内容
【题目】由H、Na、Mg、S、O、Cl六种元素组成的物质，按要求，每小题各写出一个化学方程式
（1）是化合反应又是氧化还原反应的 ．
（2）是分解反应又是氧化还原反应的 ．
（3）是氧化还原反应又是置换反应的 ．
（4）写出碱性氧化物与水反应的化学方程式 ．
【答案】
（1）2Mg+O2
2MgO
（2）2H2O 
2H2↑+O2↑
（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（4）H2O+Na2O=2NaOH
【解析】解：（1）Mg与氧气发生化合反应，且为氧化还原反应，反应为2Mg+O2 
2MgO，
故答案为：2Mg+O2 2MgO；（2）水分解为氧化还原反应，反应为2H2O 
2H2↑+O2↑，
故答案为：2H2O 2H2↑+O2↑；（3）钠与水反应为置换氧化反应、且为氧化还原反应，反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（4）氧化钠与水反应生成NaOH，反应为H2O+Na2O=2NaOH，故答案为：H2O+Na2O=2NaOH．
（1）Mg与氧气发生化合反应，且为氧化还原反应；（2）水分解为氧化还原反应；（3）钠与水反应为置换氧化反应、且为氧化还原反应；（4）氧化钠与水反应生成NaOH．
【题目】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（ ）
选项 | 化学反应方程式 | 反应类型 |
A | CH3COOH+CH3CH2OH | 酯化反应 |
B | CH4+Cl2 | 置换反应 |
C | CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2 | 加成反应 |
D |
| 取代反应 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图1： 
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是 ．
（2）进行I操作时，控制溶液的pH=7.8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致溶解，产生沉淀．
氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
开始沉淀pH | 1.9 | 3.3 | 9.4 |
沉淀完全时PH | 3.2 | 5.4 | 12.4 |
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入（填所加物质的化学式），然后、、灼烧（填实验操作名称）．灼烧操作需在中进行（填写仪器名称），上述实验中，可以循环利用的物质是（填化学式）．
（4）现设计实验，确定产品aMgCO3bMg（OH）2cH2O中a、b、c的值，请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：①样品称量，②高温分解，③测出水蒸气的质量，④ ， ⑤称量MgO的质量．
（5）从下列仪器图2中（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置（选择仪器代号，可重复使用，用“A→B→…→”表示）
（6）18.2g产品完全分解后．产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中 a= ， b= ， c= ．