Question

【题目】I. 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮，但木条未复燃	30min

（1）该反应是_________反应（填放热或吸热）。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________________有关。

Ⅱ．某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的物质的量变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。

（3）该反应的的化学方程式为_____________。

（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________。

（5）能说明该反应已达到平衡状态的是_________。

A．v(A)= 2v(B) B．容器内压强保持不变

C．v逆(A)= v正(C) D．容器内混合气体的密度保持不变

（6）由图求得A的平衡时的转化率为__________。

Ⅲ.已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如下表：

共价键	H—H	N—H	N≡N
能量变化/kJ·mol－1	436	390.8	946

则合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)= 2NH3(g) H = ____________kJ·mol－1。

Answer 1

【答案】 放热 催化剂的接触面积 2A+B2C 0.1 mol/（L·min） BC 40% -90.8

【解析】I.（1）触摸试管时很烫，说明该反应是放热反应。（2）实验结果表明粉末状的二氧化锰催化效果更好，这说明催化剂的催化效果与催化剂的接触面积有关。

Ⅱ．（3）反应进行到2min时各种物质的物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，此时消耗A是5mol－3mol＝2mol，消耗B是2mol－1mol＝1mol，生成C是4mol－2mol＝2mol，因此该反应的的化学方程式为2A+B2C。（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为＝0.1mol/（L·min）。（5）A．v(A)=2v(B)没有指明反应的方向，不一定处于平衡状态，A错误；B．正反应体积减小，则容器内压强保持不变说明反应处于平衡状态，B正确；C．v逆(A)=v正(C)表示正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，C正确；D．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此容器内混合气体的密度保持不变不能说明反应处于平衡状态，D错误，答案选BC。（6）A的平衡的转化率为2mol/5mol×100%＝40%。

Ⅲ.ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量，则合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的反应热ΔH＝946kJ/mol+3×436 kJ/mol－2×3×390.8 kJ/mol＝－90.8kJ·mol－1。