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4．在实验室里用浓盐酸与高锰酸钾反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．反应物中，氧化剂是KMnO4；化合价升高的元素是Cl．反应中HCl的作用是酸性和还原性（或还原剂）．分析 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，生成盐体现酸性、生成氯气体现HCl的还原性，以此来解答．
解答 解：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，则氧化剂为KMnO4，Cl元素的化合价升高，该反应中生成两种盐体现盐酸的酸性、生成氯气时失去电子体现HCl的还原性，
故答案为：KMnO4；Cl；酸性和还原性（或还原剂）．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
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15．下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A． | 往溶液中通入氯气：Ca2+、CH3COO-、Br-、Na+ | |
| B． | 碱性溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO- | |
| C． | 加入浓盐酸的溶液：Fe2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、NH4+ | |
| D． | 加入KSCN呈血红色的溶液：K+、Ca2+、Br-、HCO3- |
12．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
| A． | 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 | |
| B． | 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的量的减少或任何一种生成物的量的增加 | |
| C． | 化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1 s时某物质的浓度为0.8mol/L | |
| D． | 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 | |
| B． | 任何酸与碱发生中和反应生成1mol H2O的过程中，能量变化均相同 | |
| C． | 已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-akJ•mol-1，②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H=-bkJ•mol-1，则a＞b | |
| D． | 已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2 （g）△H=-395.0kJ•mol-1，则：C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=-1.5kJ•mol-1 |
9．水的三态的熵值的大小关系正确的是（ ）
| A． | S （s）＞S （l）＞S （g） | B． | S （g）＞S （l）＞S （s） | C． | S （l）＞S （s）＞S （g） | D． | S （g）＞S （s）＞S （l） |
16．可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是（ ）
| A． | 阿司匹林（乙酰水杨酸） | B． | 青霉素 | ||
| C． | 抗酸药（氢氧化铝） | D． | 麻黄碱 |
13．下列各组中的物质属于同一类别（指酸、碱、盐、氧化物）的是（ ）
| A． | 烧碱、纯碱、熟石灰 | B． | 纯碱、胆矾、硫酸钠 | ||
| C． | 干冰、冰、金刚石 | D． | 氯化钙、氧化钙、硝酸钙 |
14．在恒容密闭容器中通入X、Y、Z发生反应：2X（g）?Y（g）+C（s），已知温度T1＞T2，X的物质的量浓度c（X）随时间t变化曲线如图甲，速率变化如图乙，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 如图甲在T2线上，正反应速率：N点＞W点 | |
| B． | 如图甲在T2下，在0～t1时间内的平均速率，v（X）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$ mol•L-1•min-1 | |
| C． | 增加C的量，化学反应速率增大 | |
| D． | 如图乙，t0时可能是加入了催化剂 |