Question

19．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/L Cl^-、0.4mol/L SO${\;}_{4}^{2-}$、0.1mol/L Al³⁺、0.3mol/L H⁺、M，则M及物质的量浓度（mol/L）可能为（　　）

• A． Na⁺0.3
• B． Ba²⁺0.2
• C． CO${\;}_{3}^{2-}$ 0.2
• D． Zn²⁺0.2

Answer 1

分析 根据溶液中电荷守恒判断M离子的电性，c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）=0.2mol/L Cl^-+2×0.4mol/L=1mol/L，3c（Al³⁺）+c（H⁺）=3×0.1mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L，所以M为阳离子，令M阳离子为c（Mⁿ⁺），根据电荷守恒有nc（Mⁿ⁺）=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，再结合选项考虑离子共存判断．

解答 解：根据溶液中电荷守恒判断M离子的电性，c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）=0.2mol/L Cl^-+2×0.4mol/L=1mol/L，3c（Al³⁺）+c（H⁺）=3×0.1mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L，所以M为阳离子，令M阳离子为c（Mⁿ⁺），根据电荷守恒有nc（Mⁿ⁺）=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，
A.1×c（Na⁺）=0.3 mol/L，故A错误；
B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不可能为钡离子，故B错误；
C．由上述分析可知，M为阳离子，不可能是CO₃^2-，故C错误；
D.2×c（Zn²⁺）=2×0.2mol/L=0.4mol/L，符合条件，故D正确；
故选D．

点评 本题考查物质的量浓度的计算、离子共存等知识，题目难度中等，明确电荷守恒为解答关键，需要结合计算、离子共存判断溶液中可能存在的离子，注意B选项中学生容易忽略离子的共存．