题目内容
【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体。潮湿环境中易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂,可溶于水)。其制备装置及步骤如下:
①检查装置气密性,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉,200mL0.200mol/LCrC13溶液。
②关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶內的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,把溶液转移到装置乙中。当出现大量红棕色品体时,关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到5.64g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O
(1)装置甲中连通管a的作用是________,如何检验甲装置的气密性是否良好?__________。
(2)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外,发生的另一个反应的离子方程式为__________。
(3)步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为________________。
(4)装置丙的作用是________________。
(5)步骤④中进行洗涤的操作方法为________________________________。
(6)洗涤产品时,如何证明产品已经洗涤干净?______________________。
(7)本实验中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376)的产率是___。
【答案】 保证分液漏斗中的液体顺利流下 关闭k1和k2,用止水夹夹住连通管a,打幵分液漏斗活塞,若一段时间之后,分液漏斗中水不能顺利流下,则气密性良好 2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+ 关闭k1,打开k2 防止空气进入装置乙氧化二价铬 向过滤器中先加入煮沸冷却后的水洗涤2~3次,再用乙醚洗涤1~2次;洗涤时要保持晶体上方始终留有液体,要做到不等洗涤液流完,就加下一次洗涤液 取最后一次水洗液少量于试管中,加硝酸酸化,再加硝酸银溶液,若无明显现象,则说明已经洗涤干浄 75.0%
【解析】分析:关闭k2打开k1,甲中产生的氢气可以把系统内的空气排出,可以防止空气把产品氧化。Zn除了与盐酸生成H2外,还发生Zn还原Cr3+的反应,其离子方程式为2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+。待溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,关闭k1打开k2,产生的氢气可以把氯化亚铬溶液自动压入乙中,氯化亚铬与醋酸钠发生复分解反应生成[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。丙可防止空气进入乙装置把产品氧化。
详解:(1)装置甲中连通管a的作用是:保证分液漏斗中的液体顺利流下。检验甲装置的气密性的方法是:关闭k1和k2,用止水夹夹住连通管a,打幵分液漏斗活塞,若一段时间之后,分液漏斗中水不能顺利流下,则气密性良好。
(2)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外,发生的另一个反应的离子方程式为2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+。
(3)步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为:关闭k1,打开k2。
(4)装置丙的作用是防止空气进入装置乙氧化二价铬。
(5)由题中信息可知,产品不溶于水和乙醚,在潮湿环境中易被氧化。所以,步骤④中进行洗涤的操作方法及注意事项是:向过滤器中先加入煮沸冷却后的水洗涤2~3次,再用乙醚洗涤1~2次;洗涤时要保持晶体上方始終留有液体,要做到不等洗涤液流完,就加下一次洗涤液。
(6)产品表面吸附有Cl-,所以,洗涤产品时,证明产品已经洗涤干净的方法是:取少量最后一次水洗液置于试管中,加硝酸酸化,再加硝酸银溶液,若无明显现象,则说明已经洗涤干浄。
(7)200mL0.200mol/LCrC13溶液中,n(CrC13)=0.04 mol,由Cr元素守恒可以求出理论上可以得到7.52g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,实际最终得到5.64g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,所以,本实验中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的产率是75.0%。
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【题目】如图装置,其中试剂b为浓硫酸,则下列实验设计能达到实验目的的是
选项 | 试剂a | 试剂c | 实验目的 | |
A | MnO2和NaCl | 紫色石蕊溶液 | 验证Cl2的漂白性 | |
B | 蔗糖 | 澄清石灰水 | 验证CO2的生成 | |
C | FeS | 溴水 | 验证非金属性:Br>S | |
D | Na2SO3 | 品红溶液 | 验证SO2的漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】碳的氧化物和氮的氧化物与人类生活息息相关,它们之间有多种相互转化关系,可以变废为宝。
(1)为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作反应情况,控制定条件,让反应在恒容密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),用传感器测得不同时间NO和CO的依度如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(NO)(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s内的平均反应速率v(N2)=________,此温度下,该反应的平衡常数K=_______
②能说明上述反应达到平衡状态的是____________。
A.2n(CO2)=n(N2) B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体密度不变 D.容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时,体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___,压强P1、P2、P3的大小关系是____________,理由是_______________________。
(2)用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)
①根据下图判断提高脱硝效率(单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比)的最佳条件是:______________________。
②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ/mol
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-bk/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-ckJ/mol 其中a、b、C均为大于0。
则放热反应:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=____________。
【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示:
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述不正确的是( )
A. 该反应的化学方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO2为0.4 mol时,该反应达到平衡状态
D. 某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:=
,判断此时的温度是1000 ℃