题目内容
【题目】硫的化合物丰富多彩，且都有一定的用途。
(1)用作橡胶工业的硫化剂S2Cl2的分子结构中每个原子均满足8电子稳定结构，S2Cl2的电子式为________。S2Cl2遇水很容易发生水解反应生成一种淡黄色固体和两种气体，其反应的化学方程式为__________________________________。
(2)用作氧化剂的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]属于离子化合物，易溶于水，其可由硫酸铵[(NH4)2SO4]为原料制备。
①(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是________________________(用离子方程式表示)，(NH4)2SO4溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________________________。
②若硫酸铵溶液的浓度为250 g·L－1，其物质的量浓度是________mol·L－1。
③(NH4)2S2O8在Ag＋的催化作用下能将Mn2＋氧化成MnO
，其反应的离子方程式为__________________________________________________________________。
(3)Na2S2O4在空气分析中常用来吸收氧气，当吸收氧气、水蒸气后发生反应时，若还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶1，则产物为________(填化学式)。
【答案】
2S2Cl2＋2H2O=4HCl↑＋SO2↑＋3S↓ NH
＋H2O NH3·H2O＋H＋ c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－) 1.89 2Mn2＋＋5S2O82-＋8H2O
2MnO4-＋10SO42-＋16H＋ NaHSO4和NaHSO3
【解析】
(1)S2Cl2中每个原子均满足8电子稳定结构，其结构式为Cl—S—S—Cl；由题意可知有S生成，根据氧化还原反应和水解反应的规律知有HCl、SO2生成；
(2)①(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，溶液因NH4+水解而呈酸性；水解程度为少量的水解；
②转换质量为物质的量即可；
③根据氧化还原反应中得失电子守恒以及电荷守恒配平；
(3)根据得失电子守恒配平。
(1)S2Cl2中每个原子均满足8电子稳定结构，其结构式为Cl—S—S—Cl，则电子式为
；由题意可知有S生成，根据氧化还原反应和水解反应的规律知有HCl、SO2生成，则发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O=4HCl↑＋SO2↑＋3S↓。
(2)①(NH4)2SO4溶液因NH4+水解而呈酸性，则水解方程式为NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋；(NH4)2SO4水解是一个微弱的过程，则c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)。
②c＝
mol·L－1≈1.89 mol·L－1。
③根据氧化还原反应中得失电子守恒以及电荷守恒可得离子方程式2Mn2＋＋5S2O82-＋8H2O2MnO4-＋10SO42-＋16H＋。
(3) Na2S2O4为还原剂，O2为氧化剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶1时，根据得失电子守恒可写出反应的化学方程式Na2S2O4＋O2＋H2O=NaHSO4＋NaHSO3；产物为NaHSO4和NaHSO3。
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【题目】用如图所示装置(夹持已装置省略)进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
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A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3与AgCl的浊液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀硫酸 | Na2CO3 | CaCl2溶液 | CO2可与氯化钙反应 | |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 |
A. AB. BC. CD. D
