Question

【题目】如图所示，烧杯内盛有浓硝酸，在烧杯内放入用导线连接的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb均有剩余。下列说法正确的是（ ）

A.Fe比Pb活泼，故Fe始终作负极

B.Fe在浓硝酸中钝化，故始终不溶解

C.原电池停止工作时，溶液中有

D.利用浓硝酸作电解质溶液不符合“绿色化学”的思想

Answer 1

【答案】D

【解析】

开始时，浓硝酸使铁发生钝化，铅失电子作负极，铁作正极，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，而稀硝酸能溶解铁，所以铁作负极，铅作正极。

A．反应开始时，浓硝酸使铁发生钝化，铅失电子作负极，A错误；

B．随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，而稀硝酸能溶解铁，铁的活泼性比铅强，所以铁作负极，B错误；

C．原电池停止工作时铁有剩余，故溶液中不可能存在Fe3+，C错误；

D．利用浓硝酸作电解质溶液，正极的电极反应式为，有污染性气体二氧化氮生成，不符合“绿色化学”的思想，D正确；

答案选D。