题目内容
【题目】氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。
（1）合成氨的原理为：N2(g)+3H2
2NH3△H=-92.4kJ/mol
①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为______。
此温度下该反应的平衡常数K＝__________。
②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是___________。
a．向容器中按原比例再充入原料气
b．向容器中再充入惰性气体
c．改变反应的催化剂
d．液化生成物分离出氨
（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) △H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：
①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝___________。
②能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。
a．υ(NO2)=2υ(O2)
b．容器内压强保持不变
c．υ逆(NO)＝2υ正(O2)
d．容器内的密度保持不变
③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
（3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g)
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是______(填代号)。
【答案】33.3% 3.7（L/mol）2或
（L/mol）2 ad 1.5×10－3mol/(L·s) bc c 乙
【解析】
（1）①利用三段式进行计算
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
起始浓度（molL1） 0.15 0.45 0
起始浓度（molL1） 0.05 0.15 0.1
起始浓度（molL1） 0.1 0.3 0.1
则H2的转化率=0.15mol/L÷0.45mol/L×100%=33.3%；此温度下该反应的平衡常数K=(0.1molL1)2÷[0.1mol/L×(0.3molL1)3]= 3.7（L/mol）2。
②a、向容器中按原比例再充入原料气，压强增大，平衡向右移动，H2的转化率增大；b、向容器中再充入惰性气体，平衡不移动，H2的转化率不变；c、改变反应的催化剂，平衡不移动，H2的转化率不变；d、液化生成物分离出氨，平衡向右移动，H2的转化率增大；
答案选ad。
（2）①根据图像中各物质浓度改变，可知a为NO2，b为NO，c为O2的，则0～2s内该反应的平均速率υ(O2)=(0.005molL1-0.002molL1)÷2s=1.5×10－3mol/(L·s)。
②a．υ(NO2)=2υ(O2)，没有注明正反应还是逆反应，不能说明反应是否达到平衡状态；b．容器体积不变，所以压强保持不变可说明反应达到平衡；c．υ逆(NO)＝2υ正(O2)，说明正反应速率等于逆反应速率，反应已达到平衡；d．气体的质量和体积均为定值，所以容器内的密度保持不变不能说明反应达到平衡；
答案选bc。
③a．及时分离出NO2气体，反应速率减小，不符合题意；b．因为正反应为放热反应，所以适当升高温度平衡向逆反应方向移动，不符合题意；c. 增大O2的浓度, 反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，符合题意；d．选择高效的催化剂，平衡不移动，不符合题意；
答案选c。
（3）温度升高至T2，正反应速率和逆反应速率都增大，υ正和υ正’不能相连，所以甲图错误；T2温度高，反应速率大，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率减小，故图乙正确；压强增大，平衡向正反应方向移动，CO的体积分数减小，故图丙错误；答案选乙。
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【题目】利用如图所示装置进行以下实验,能得到相应实验结论的是（ ）
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
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A | 浓氨水 | NaOH | 酚酞 | NaOH 的碱性比 NH3·H2O 的强 | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 浓硫酸 | Cu | Na2S | SO2 具有氧化性 | |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 非金属性:N>C>Si |
A.AB.BC.CD.D
