Question

【题目】下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数：

弱酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	K=1.6×10-5
H2C2O4	H2C2O4H++HC2O4- HC2O4-H++C2O42-	K1=5.9×10-2 K2=6.4×10-5
H2CO3	H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-	K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11
H2S	H2SH＋＋HS- HS-H＋＋S2-	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-15

回答下列问题：

(1)某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，则由水电离出的c(H+)为___mol·L-1。

(2)下列四种离子结合H+能力最强的是___。

A.HCO3- B.C2O42- C.S2- D.CH3COO-

(3)常温下1.0mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=___mol·L-1。

(4)常温下，加水稀释0.1mol·L-1的H2C2O4溶液，下列说法正确的是___。

A.溶液中n(H＋)·n(OH-)保持不变

B.溶液中水电离的c(H＋)·c(OH-)保持不变

C.溶液中保持不变

D.溶液中c(OH-)增大

(5)将CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为___。

Answer 1

【答案】8×10-9 C 4.0×10-3 D 2CH3COOH＋CO32-=2CH3COO-＋CO2↑＋H2O

【解析】

(1)某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，依据计算得到水的离子积常数为4.0×10-14，结合离子积常数计算得到溶液中氢氧根离子浓度，水电离出的氢氧根离子和氢离子浓度相同；

(2)弱酸的电离平衡常数越小，酸根离子结合氢离子的能力越强；

(3)根据常温下CH3COOH的电离平衡常数计算c(H+)；

(4)常温下，加水稀释0.1mol·L-1的H2C2O4溶液，电离平衡正向移动，电离平衡常数不变、水的离子积常数不变；

(5)CH3COOH的酸性大于H2CO3，性将CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中生成醋酸钠、水、二氧化碳；

(1)某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7molL-1，水电离出的离子浓度c(OH-)= c(H+)，则c(OH-)= c(H+)=2.0×10-7molL-1。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-4molL-1，Kw= c(OH-)×c(H+)=4.0×10-14，c(OH-)= mol/L =8×10-9mol/L；

(2)CH3COOH的电离平衡常数是1.6×10-5、HS-的电离平衡常数是1.1×10-15、HC2O4-的电离平衡常数是6.4×10-5、H2CO3的电离平衡常数是4.4×10-7，电离平衡常数越小，酸根离子结合氢离子能力越强，结合H+能力最强的是S2-，选C；

(3)设1.0mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=xmol·L-1。CH3COOHCH3COO－＋H＋，忽略水电离出的H＋，则溶液中c(H＋)≈c(CH3COO－)；弱电解质的电离是微弱的，则c(CH3COOH)=1mol·L－1，则醋酸的电离平衡常数 ；可求得x=4.0×10-3mol·L－1；

(4)A．c(OH-)×c(H+)不变，加水稀释体积增大，所以溶液中n(H＋)·n(OH-)增大，故A错误；

B．加水稀释0.1mol·L-1的H2C2O4溶液，酸的浓度降低，水的电离程度增大，溶液中的OH－均来自水的电离，c(OH－)增大，水电离出来的OH－和H＋相等，则溶液中水电离的c(H＋)·c(OH-)增大，故B错误；

C．，加水稀释0.1mol·L-1的H2C2O4溶液，c(H＋)减小，溶液中增大，故C错误；

D．c(OH-)×c(H+)不变，加水稀释0.1mol·L-1的H2C2O4溶液，c(H+)减小，溶液中c(OH-)增大，故D正确；

答案选D；

(5)CH3COOH的酸性大于H2CO3，将CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中生成醋酸钠、水、二氧化碳，反应离子方程式是2CH3COOH＋CO32-=2CH3COO-＋CO2↑＋H2O。