题目内容
关于下列各图的叙述，正确的是（ ）
A、 表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ?mol-1 | B、 表示Cu形成金属晶体时的堆积方式 | C、 烧杯a中的溶液pH降低 | D、 待镀铁制品应与电源正极相连 |
分析：A、依据燃烧热概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B、依据铜的晶体结构特征是面心立方最密堆积分析判断；
C、依据原电池原理分析，通氧气的电极为正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子；
D、电镀原理是镀层金属做阳极与电源正极相连，待镀金属做阴极与电源负极相连，含镀层金属离子的电解质溶液；
B、依据铜的晶体结构特征是面心立方最密堆积分析判断；
C、依据原电池原理分析，通氧气的电极为正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子；
D、电镀原理是镀层金属做阳极与电源正极相连，待镀金属做阴极与电源负极相连，含镀层金属离子的电解质溶液；
解答：解：A、1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，图中分析可知焓变是2mol氢气燃烧生成气态水放出的热量，不符合燃烧热概念，故A错误；
B、图中表示的是面心立方最密堆积属于Cu型，即铜原子形成晶体时采用的堆积方式，故B正确；
C、烧杯a中通氧气的电极为正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，溶液PH增大，故C错误；
D、镀层金属做阳极与电源正极相连，待镀金属做阴极与电源负极相连，故D错误；
故选B．
B、图中表示的是面心立方最密堆积属于Cu型，即铜原子形成晶体时采用的堆积方式，故B正确；
C、烧杯a中通氧气的电极为正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，溶液PH增大，故C错误；
D、镀层金属做阳极与电源正极相连，待镀金属做阴极与电源负极相连，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学反应热概念的分析判断，晶体结构的理解应用，原电池电解池原理分析，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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关于下列各图的叙述不正确的是（ ）
| 化学方程式 | 平衡常数K |
| F2+H22HF | 6.5×1095 |
| Cl2+H22HCl | 2.6×1033 |
| Br2+H22HBr | 1.9×1019 |
| I2+H22HI | 8.7×102 |
| A、已知CO的燃烧热283kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则图甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量变化 | ||
| B、某温度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3?H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol?Lˉ1 | ||
| C、在常温下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 | ||
D、图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
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关于下列各图的叙述，正确的是（ ）
| A、甲表示1mol H2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量 | B、甲表示2 mol H2（g）所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ | C、乙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH | D、乙图中起始时HA的物质的量浓度大于HB |
关于下列各图的叙述正确的是（ ）
| A、丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A | B、丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH | C、甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=-241.8kJ?mol-1 | D、乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 |