题目内容
关于下列各图的叙述，正确的是（ ）
| A、甲表示1mol H2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量 | B、甲表示2 mol H2（g）所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ | C、乙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH | D、乙图中起始时HA的物质的量浓度大于HB |
分析：A、依据图象分析，氢气和氧气反应生成水的过程是放热反应；
B、依据反应前后能量守恒分析判断；
C、酸性越弱对应盐的水解显碱性，水解程度越大，溶液pH越大；
D、依据图象分析，起始时HA、HB溶液pH相同，根据稀释溶液pH变化，溶液浓度不相同．
B、依据反应前后能量守恒分析判断；
C、酸性越弱对应盐的水解显碱性，水解程度越大，溶液pH越大；
D、依据图象分析，起始时HA、HB溶液pH相同，根据稀释溶液pH变化，溶液浓度不相同．
解答：解：A、图象表示的是2molH2和1molO2反应生成气体水放出的热量为483.6KJ，故A错误；
B、依据能量守恒，2molH2能量+1molO2能量=2molH2Omol+放出热量483.6KJ，所以甲表示2 mol H2（g）所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量小483.6 kJ-1molO2能量，故B错误；
C、依据图象乙，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化HA溶液PH变化大，酸性HA＞HB，对应盐的碱性NaA＜NaB，故C正确；
D、依据图象乙分析，稀释起始时溶液pH相同，稀释HA酸溶液pH变化大，酸性强，所以溶液HA浓小于HB浓度，故D错误；
故选C．
B、依据能量守恒，2molH2能量+1molO2能量=2molH2Omol+放出热量483.6KJ，所以甲表示2 mol H2（g）所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量小483.6 kJ-1molO2能量，故B错误；
C、依据图象乙，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化HA溶液PH变化大，酸性HA＞HB，对应盐的碱性NaA＜NaB，故C正确；
D、依据图象乙分析，稀释起始时溶液pH相同，稀释HA酸溶液pH变化大，酸性强，所以溶液HA浓小于HB浓度，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了图象分析判断能力，化学反应能量守恒判断，弱电解质溶液稀释后溶液酸性强弱比较，题目难度中等．
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关于下列各图的叙述不正确的是（ ）
| 化学方程式 | 平衡常数K |
| F2+H22HF | 6.5×1095 |
| Cl2+H22HCl | 2.6×1033 |
| Br2+H22HBr | 1.9×1019 |
| I2+H22HI | 8.7×102 |
| A、已知CO的燃烧热283kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则图甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量变化 | ||
| B、某温度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3?H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol?Lˉ1 | ||
| C、在常温下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 | ||
D、图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
|
关于下列各图的叙述，正确的是（ ）
A、 表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ?mol-1 | B、 表示Cu形成金属晶体时的堆积方式 | C、 烧杯a中的溶液pH降低 | D、 待镀铁制品应与电源正极相连 |
关于下列各图的叙述正确的是（ ）
| A、丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A | B、丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH | C、甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=-241.8kJ?mol-1 | D、乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 |