题目内容
关于下列各图的叙述正确的是（ ）
| A、丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A | B、丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH | C、甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=-241.8kJ?mol-1 | D、乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 |
分析：A、t1℃时AB浓度相同，升温时饱和状态变化，无溶质析出，浓度不变；
B、酸的酸性越强，pH的变化越大；
C、燃烧热是1mol可燃物燃烧释放的能量；
D、反应物和生成物的浓度不可能都变大．
B、酸的酸性越强，pH的变化越大；
C、燃烧热是1mol可燃物燃烧释放的能量；
D、反应物和生成物的浓度不可能都变大．
解答：解：A、t1℃时AB浓度相同，升温时饱和状态变化，无溶质析出，浓度不变，故A错误；
B、随加水量的增多，HA的pH变化大，说明HA的酸性强于HB，据越弱越水解的原则，NaB水解程度大，故NaA溶液的碱性弱于NaB溶液，pH小，故B正确；
C、燃烧热是1mol可燃物燃烧释放的热量，上图是2mol氢气燃烧，故C错误；
D、反应2NO2?N2O4（g）中，反应物和生成物的浓度不可能都变大，故D错误．
B、随加水量的增多，HA的pH变化大，说明HA的酸性强于HB，据越弱越水解的原则，NaB水解程度大，故NaA溶液的碱性弱于NaB溶液，pH小，故B正确；
C、燃烧热是1mol可燃物燃烧释放的热量，上图是2mol氢气燃烧，故C错误；
D、反应2NO2?N2O4（g）中，反应物和生成物的浓度不可能都变大，故D错误．
点评：本题依据图象分析问题，解决问题，考查学生的观察能力，并考查了基础知识，好题．
练习册系列答案
名题金卷系列答案
相关题目
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
关于下列各图的叙述，正确的是（ ）
| A．图甲中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
B．图乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)  N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 |
| C．图丙中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化 |
| D．图丁中起始时HA的物质的量浓度大于HB |