Question

关于下列各图的叙述正确的是（　　）

• A、丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＞A
• B、丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
• C、甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的标准燃烧热为△H=-241.8kJ?mol^-1
• D、乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂?N₂O₄（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

Answer 1

分析：A、t₁℃时AB浓度相同，升温时饱和状态变化，无溶质析出，浓度不变；
B、酸的酸性越强，pH的变化越大；
C、燃烧热是1mol可燃物燃烧释放的能量；
D、反应物和生成物的浓度不可能都变大．

解答：解：A、t₁℃时AB浓度相同，升温时饱和状态变化，无溶质析出，浓度不变，故A错误；
B、随加水量的增多，HA的pH变化大，说明HA的酸性强于HB，据越弱越水解的原则，NaB水解程度大，故NaA溶液的碱性弱于NaB溶液，pH小，故B正确；
C、燃烧热是1mol可燃物燃烧释放的热量，上图是2mol氢气燃烧，故C错误；
D、反应2NO₂?N₂O₄（g）中，反应物和生成物的浓度不可能都变大，故D错误．

点评：本题依据图象分析问题，解决问题，考查学生的观察能力，并考查了基础知识，好题．