题目内容
（2013?长春模拟）关于下列各图的叙述，正确的是（ ）
分析：A、依据燃烧热的概念分析判断；
B、依据图象中起点和变化趋势，结合化学平衡分析判断；
C、依据图象中曲线的变化趋势，和饱和溶液中溶质的质量分数计算分析判断；
D、PH相同的两种酸稀释后弱酸的PH增大的少分析判断；
B、依据图象中起点和变化趋势，结合化学平衡分析判断；
C、依据图象中曲线的变化趋势，和饱和溶液中溶质的质量分数计算分析判断；
D、PH相同的两种酸稀释后弱酸的PH增大的少分析判断；
解答：解：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，图中是2mol氢气反应生成气态水，故A错误；
B、图中二氧化氮和四氧化二氮气态都是从0开始，横坐标向右表示浓度增大 纵坐标向上表示物质消耗速率快，A点表示反应速率相等，不能确定平衡状态，如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，此时才能够达到平衡状态，故B错误；
C、将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变 二者t1℃溶解度相同即浓度相同，所以t2℃时溶质的质量分数相等，故C错误；
D、图中两种酸PH相同，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，HA的PH增大的多，HBPH增大的少，说明HA酸的酸性强于HB的酸性，所以同浓度的NaA溶液水解程度小于NaB溶液，NaA溶液PH小于NaB溶液，故D正确；
故选D．
B、图中二氧化氮和四氧化二氮气态都是从0开始，横坐标向右表示浓度增大 纵坐标向上表示物质消耗速率快，A点表示反应速率相等，不能确定平衡状态，如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，此时才能够达到平衡状态，故B错误；
C、将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变 二者t1℃溶解度相同即浓度相同，所以t2℃时溶质的质量分数相等，故C错误；
D、图中两种酸PH相同，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，HA的PH增大的多，HBPH增大的少，说明HA酸的酸性强于HB的酸性，所以同浓度的NaA溶液水解程度小于NaB溶液，NaA溶液PH小于NaB溶液，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了各种图象的分析思路和变化特征的应用，主要是燃烧热的概念应用，平衡状态的判断，饱和溶液中溶质溶解度和质量分数的判断，弱酸稀释的PH变化判断酸的强弱．
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