题目内容

【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

A.铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2↑

B.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H＋= Ca2＋+ CO2↑+ H2O

C.标准状况下2.24 L CO2通入50mL 1mol/L Ca(OH)2溶液中：CO2 + OH﹣ = HCO3﹣

D.碳酸氢钡溶液与少量NaHSO4溶液反应：HSO4﹣+ Ba2＋ + HCO3﹣= BaSO4↓+ H2O + CO2↑

【答案】C

【解析】

A.金属铁和非氧化性酸反应，产物应该是而非，A项错误；

B.醋酸是弱电解质，不能拆成，B项错误；

C.根据题意和是2:1反应的，因此产物是，C项正确；

D.硫酸是强酸，强酸的酸式盐要拆成和酸根的形式， D项错误；

答案选C。

练习册系列答案
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【题目】请根据物质的量的相关公式，完成下列问题。（注意书写单位）

（1）3.01×1023个NH3分子的物质的量__。

（2）0.5molH2SO4含有的氧原子的物质的量__。

（3）2.3gNO2的物质的量__。

（4）标况下，33.6LN2的物质的量___。

（5）0.5mol /LK2SO4溶液中，c(K+)=__。

【题目】高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为

通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。

请回答下列问题：

（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于两性氧化物的是________。

（2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为______________。

（3）滤渣A的成分有________和_________(填化学式)。

（4）滤渣B的成分是________(填化学式)。

（5）过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有________。

【题目】I．乙烯是是由裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。

下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。

（1）A中碎瓷片的作用是 。

（2）B中反应类型是 。C中实验现象是 。

II．现有CH4、C2H4、C6H6三种有机化合物：

（3）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是_________。

III.（4）分子式为C9H12的苯的同系物有 种，若在苯环上发生硝化反应时，生成的一硝基取代物只有一种，该烃的结构简式为 。

（5）分子中含有22 个共价键的烷烃，烷烃的分子式： 。

（6）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式 ，其名称为 。

（7）将某种烷烃进行氯代反应，测出一氯代物有4 种。3.6g 该烃完全生成一氯代物时，放出的气体用蒸馏水完全吸收，所得溶液用0.1 mol·L-1NaOH 溶液500mL恰好中和。则此烷烃的分子式为 ，其结构简式为 。

【题目】烃A是一种重要的化工原料，已知A在标准状况下的密度为1.25g·L-1，D是塑料的主要成分，据此回答下列有关问题：

(1)A的结构简式为__________。

(2)反应⑤的反应类型为__________。

(3)反应⑥的方程式为__________。

(4)下列说法不正确的是__________。

A．通过石蜡油的裂化可以得到多种A的同系物，如丙烯

B．反应⑨的条件是氯气、光照

C．反应⑦的反应类型为消去反应

D．反应④为加聚反应，得到的产物可使酸性高锰酸钾溶液褪色

E．得到C有多种途径，通过途径⑧⑨得到C，产率较低

【题目】已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）

A.SF6是还原产物

B.O2F2是还原剂

C.若生成3.2g O2，则转移0.2 mol e

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：1

【题目】生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3+ SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是

A.若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4

B.b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42—

C.为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

D.b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

【题目】常温下，在“H2S—HS-—S2-”的水溶液体系中，H2S、HS-、S2-三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化（仅用H2S和NaOH调节pH)的关系如图所示。下列说法正确的是

A.Kal(H2S)的数量级为10-6

B.NaHS溶液中，c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)

C.当体系呈中性时，>

D.加入Na2S沉降废水中的Cu2+，废水的pH对沉降效果没有影响

【题目】3，4―二羟基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由化合物A制备该物质的合成路线如图：

已知：R—CHO+R’—CH2—CHO

回答下列问题：

（1）A的结构简式为___，I中含氧官能团的名称是___。

（2）E生成F的反应类型为___。

（3）下列有关H的说法中，不正确的是___。

a.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

b.1molH最多能和3molBr2反应

c.H分子中最多有9个碳原子共平面

d.1molH分别与足量NaOH、NaHCO3反应时，消耗的NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1

（4）写出C+D→E的化学方程式___。

（5）已知W是H的同分异构体，符合下列条件的W结构共有___种。

①属于芳香族化合物。

②1molW与足量NaHCO3溶液反应生成气体44.8L(标准状况)。

其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3的结构简式为：___（写一个即可）

（6）季戊四醇()是合成高效润滑剂、增塑剂、表面活性剂等的原料。设计由甲醛和乙醇为原料制备季戊四醇的合成路线(无机试剂任选)。合成路线的表示方法为：___。

AB……目标产物。

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