题目内容
【题目】已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）
A.SF6是还原产物
B.O2F2是还原剂
C.若生成3.2g O2，则转移0.2 mol e
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：1
【答案】C
【解析】
卤素最低只能是-1价，因此氧是+1价，标出化合价后本题即可顺水推舟。
A.硫元素的化合价从-2价升高到+6价，因此
是氧化产物，A项错误；
B.
中的氧元素化合价从+1价降低到0价，因此是氧化剂，B项错误；
C.根据反应方程式，每生成4mol氧气时一共转移8mol电子，因此若生成3.2g氧气（即0.1mol氧气）时，一共转移0.2mol电子，C项正确；
D.还原剂是
，氧化剂是，它们的物质的量之比为1:4，D项错误；
答案选C。
【题目】氨能源的循环利用是目前研究的热点之一。
（1）一种可以快速启动的氨制氢工艺如图a所示：
已知：
快速制氢反应：
的
＝__
（2）1100℃时，在钨丝表面NH3分解的半衰期(浓度减小一半所需时间)如下表所示：
c(NH3)/mol/L | 4.56×10-3 | 2.28×10-3 | 1.14×10-3 | 5.70×10-4 | 2.85×10-4 |
时间/s | 0 | 440 | 660 | 770 | t5 |
表中的t5的值为_________：c(NH3)的值从4.56×10－3变化至2.28×10－3的过程中，平均反应速率试v(H2)=_____________ (保留三位有效数字)mol·L－1·S－1。
（3）在101kPa下，NH3分解的平衡转化率与温度的关系如图b所示：
①温度为300℃，总压为101kPa时，图b中v(正)>v(逆)的点是_____(填“a”“b”或“c”)。
②为降低NH3分解的活化能可采取的措施有_____________________________
（4）已知液氮中存在下列平衡：2NH3(l)
NH4＋＋NH2－。用溶有金属氨基化合物(如KNH2)的液氨作电解质电解制氢的工作原理如图c所示：
①电极X的名称是__________________(填“阳极”或“阴极”)。
②图c中阳极的电极反应式为______________________________________________
③若图c中支持电解质改用NH4Cl，则阴极的电极反应式为__________________________
