Question

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	向盛有0.5mol/L Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.5mol/L H2SO4溶液	在试管口出现红棕色气体	溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
B	将一小块铝箔在酒精灯上加热	铝箔熔化却不滴落	氧化铝熔点高，包在铝的外面，所以熔化的铝不滴落
C	用醋酸溶液做导电性实验	灯泡较暗	醋酸是弱电解质
D	向浓度均为0.1mol?L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．酸性条件下，亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应；
B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
C．醋酸的浓度未知，导电性与离子浓度有关；
D．滴加少量AgNO₃溶液，溶度积小的先沉淀．

解答： 解：A．酸性条件下，亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应，溶液中NO₃^-被Fe²⁺还原为NO，然后NO被氧化为红棕色气体二氧化氮，故A错误；
B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化却不滴落，故B正确；
C．醋酸的浓度未知，导电性与离子浓度有关，则应利用等浓度的盐酸与醋酸进行对比性实验确定弱电解质，故C错误；
D．滴加少量AgNO₃溶液，溶度积小的先沉淀，则出现黄色沉淀可知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重分析能力与实验能力的综合考查，把握氧化还原反应、电解质的导电性实验、沉淀的生成及物质的性质为解答的关键，注意实验的评价性和操作性分析，题目难度不大．