Question

【题目】一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是( )

A.(2)图中电子由Zn沿导线流向Cu

B.(3)图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量比值为65∶64

C.(1)图中铜棒上没有气体产生

D.(2)图与(3)图中正极生成物质量比为1∶32时，Zn片减轻的质量相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．（2）图是原电池，活泼金属锌是负极，铜是正极，所以电子由Zn沿导线流向Cu，故A正确；

B．（3）图是原电池装置，锌做负极失电子生成锌离子，铜做正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，锌电极减轻，铜电极增重，故B错误；

C．（1）图中锌和稀硫酸发生反应生成氢气，铜和稀硫酸不反应，（1）图中铜棒上没有气体产生，故C正确；

D．（2）图与（3）图中负极反应式为：Zn-2e－=Zn2＋，（2）图中正极上电极反应2H＋+2e－=H2↑，（3）图中正极电极反应为Cu2＋+2e－=Cu，正极生成物质质量比为1：32时，两个原电池中电子转移相同，根据电子守恒，所以反应的锌的质量相同，故D正确；

故答案选B。