题目内容
16．溴单质的氧化性介于氯单质和碘单质之间，利用这一性质解决下面的问题．（1）含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br-的溶液中可将Br-氧化为Br2？C
A．I2 B．I -C．Cl2 D．Cl-
（2）如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的Br-、I-的混合溶液里，哪种离子先被氧化？为什么？
（3）碘单质遇淀粉会变蓝．把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸．这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么会发生这种变化？
分析 （1）卤族元素中，元素单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，非金属性强的单质能置换出非金属弱的单质，据此分析解答；
（2）还原性：I-＞Br-，还原性强的先反应；
（3）氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘单质，氯气的氧化性大于碘单质．
解答 解：（1）卤族元素中，元素单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，非金属性强的单质能置换出非金属弱的单质，卤族元素中单质的氧化性强弱顺序是F2＞Cl2＞Br2＞I2，所以溴离子能被氯气氧化，不能被碘氧化，
故选C；
（2）还原性：I-＞Br-，还原性强的先反应，则如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的Br-、I-的混合溶液里，先被氧化；
答为：I-；碘离子的还原性大于溴离子；
（3）氯气氧化性大于碘单质，可以氧化碘离子为碘单质，Cl2+2KI=2KCl+I2，碘单质遇到淀粉变蓝，将试纸润湿后，遇到氯气碘化钾会被氧化为单质碘试纸会变蓝色，
答：试纸润湿后遇到氯气，淀粉碘化钾试纸变蓝色；因发生Br2+2KI=2KBr+I2，碘单质可使淀粉变蓝色．
点评 本题考查同一主族元素性质的递变规律、卤素的性质等，熟练掌握同一主族、同一周期元素性质递变规律并灵活运用，题目难度不大．
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6．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质．如将CO2和H2以1：3的体积比混合，通入反应器．在适当的条件下发生反应，生成某种重要的化工原料和水．该化工原料可能是（ ）
| A． | 烯烃 | B． | 炔烃 | C． | 烷烃 | D． | 芳香烃 |
7．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
| A． | 乙烯使溴水褪色 | |
| B． | 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 乙烯在空气中燃烧 | |
| D． | 还原性铁粉做催化剂用苯与液溴制溴苯 |
4．下列各组物质中只用水就能鉴别的是（ ）
| A． | 苯、乙酸、四氯化碳 | B． | 乙醇、乙醛、乙酸 | ||
| C． | 乙醛、乙二醇、硝基苯 | D． | 苯酚、乙醇、甘油 |
11．下列各组中的两种物质，能用淀粉碘化钾试纸检验的是（ ）
| A． | 溴水和碘水 | B． | 盐酸和稀硫酸 | C． | 溴水和稀HCl | D． | 浓HNO3和氯水 |
1．已知在酸性条件下有以下反应关系KBrO3 能将KI氧化成I2 或KIO3，其本身被还原为Br2，Br2 能将I-氧化为I2；KIO3 能将 I- 氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2．现向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同．
（1）试将讨论的结果填入表中：
（2）此表编号③中，当 n（I2）=n（IO3-） 时，a 的值为$\frac{8}{15}$．
（1）试将讨论的结果填入表中：
| 编 号 | а取值范围 | 产物化学式（离子符号） |
| ① | I2、Br- | |
| ② | $\frac{1}{6}$＜а＜1/5 | |
| ③ | I2、IO3-、Br2 | |
| ④ |
