题目内容
6．50克质量分数为7.3%的稀盐酸与足量大理石反应，生多少摩尔二氧化碳？分析 发生CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，结合n=$\frac{m}{M}$及反应方程式计算．
解答 解：n（HCl）=$\frac{50g×7.3%}{36.5g/mol}$=0.1mol，由生CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知，n（CO2）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.1mol=0.05mol，
答：生成0.05molCO2．
点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
17．
某白色粉末有碳酸钠和亚硫酸钠中的一种或两种组成．某同学为探究其成分，设计实验方案如图所示（每种仪器所装试剂都足量）
（1）提出合理假设
假设一：该白色粉末成分为碳酸钠
假设二：该白色粉末成分为亚硫酸钠
假设三：该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物
（2）将上述实验方案存在的主要错误和后果填在下表中（可不填满，也可补充）
（3）修正上述方案并完成探究实验，填写相应的实验现象
（4）下列试剂中能替代酸性高锰酸钾，澄清石灰水的是B
A．氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液 B．碘淀粉溶液，硅酸钠溶液
C．含酚酞的氨水、紫色石蕊试液 D．溴水、硝酸钡溶液
（5）实验过程中发现溶液不能顺利滴入烧瓶，请提出改进建议分液漏斗换成恒压分液漏斗．
某白色粉末有碳酸钠和亚硫酸钠中的一种或两种组成．某同学为探究其成分，设计实验方案如图所示（每种仪器所装试剂都足量）（1）提出合理假设
假设一：该白色粉末成分为碳酸钠
假设二：该白色粉末成分为亚硫酸钠
假设三：该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物
（2）将上述实验方案存在的主要错误和后果填在下表中（可不填满，也可补充）
| 错误 | 后果 |
| 假设编号 | 相应现象 |
| 假设一 | |
| 假设二 | |
| 假设三 |
A．氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液 B．碘淀粉溶液，硅酸钠溶液
C．含酚酞的氨水、紫色石蕊试液 D．溴水、硝酸钡溶液
（5）实验过程中发现溶液不能顺利滴入烧瓶，请提出改进建议分液漏斗换成恒压分液漏斗．
1．下列不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
| A． | 工业合成氯化氢时使用过量氢气 | |
| B． | 实验室制备乙酸丁酯时使用过量乙酸 | |
| C． | 加热蒸干氯化铁的溶液，得到氢氧化铁固体 | |
| D． | 氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液，产生黑色沉淀 |
3．阿司匹林（乙酰水杨酸，
）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理常数
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是防止乙酸酐水解．
（2）写出制备阿司匹林的化学方程式
．
（3）①合成阿斯匹林时，最合适的加热方法是水浴加热．
②过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是关闭水龙头，向漏斗中加冰水至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，重复上述操作2-3次．
（4）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再过滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，与不溶性杂质分离．另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法．方法如下：
（5）改进的提纯方法中加热同流的装置如下图所示，使用温度计的目的是控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解．冷凝水的流进方向是b．（填“b”或“c”）．
（6）检验产品中是否含有水杨酸的试剂是氯化铁溶液．
（7）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称得产品m=2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%．
）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数
| 名称 | 相对分子质量 | 熔点或沸点（℃） | 水 |
| 水杨酸 | 138 | 158（熔点） | 微溶 |
| 醋酸 | 102 | 139.4（沸点） | 反应 |
| 乙酸水杨酸 | 180 | 135（熔点） | 微溶 |
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是防止乙酸酐水解．
（2）写出制备阿司匹林的化学方程式
．（3）①合成阿斯匹林时，最合适的加热方法是水浴加热．
②过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是关闭水龙头，向漏斗中加冰水至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，重复上述操作2-3次．
（4）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再过滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，与不溶性杂质分离．另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法．方法如下：
（5）改进的提纯方法中加热同流的装置如下图所示，使用温度计的目的是控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解．冷凝水的流进方向是b．（填“b”或“c”）．
（6）检验产品中是否含有水杨酸的试剂是氯化铁溶液．
（7）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称得产品m=2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%．
7．Al（OH）3溶度积Ksp为1.6×-33，则0.2mol•L-1AlCl3溶液不产生沉淀的最大OH-物质的量浓度（mol•L）为（ ）
| A． | 1.9×-33 | B． | 2.0×10-11 | C． | 8.0×10-33 | D． | 2.5×10-5 |
8．还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72-和CrO42-）废水常用方法，过程如下：
CrO42-$\stackrel{H+}{→}$Cr2O72-$\stackrel{Fe_{2}+}{→}$Cr3+$\stackrel{OH-}{→}$Cr（OH）3
已知废水中Cr的含量为26.0g•L-1，当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全，常温下，Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32．有关叙述中不正确的是（ ）
CrO42-$\stackrel{H+}{→}$Cr2O72-$\stackrel{Fe_{2}+}{→}$Cr3+$\stackrel{OH-}{→}$Cr（OH）3
已知废水中Cr的含量为26.0g•L-1，当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全，常温下，Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32．有关叙述中不正确的是（ ）
| A． | 上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应 | |
| B． | 第二步离子方程式为：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+ | |
| C． | 处理含铬废水可使用强碱Ba（OH）2，也可以使用弱碱氨水 | |
| D． | 当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全 |