题目内容

6．标准状况下，若11.2L氧气含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数的数值可表示为（　　）
A．4nB．3nC．2nD．n

分析 标准状况下，Vm=22.4L/mol，利用n=$\frac{V}{Vm}$、氧气的构成、N=n×NA来计算．

解答 解：标准状况下，Vm=22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
氧气分子是由2个氧原子构成的，
则氧原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，
由N=n×NA可知，
阿伏加德罗常数可表示为$\frac{n}{1mol}$=nmol-1，
故选D．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确体积、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键，并注意不同字母表示的意义来解答．

练习册系列答案
相关题目
16．如图所示为含Cr化合物在一定条件下的转化：

（1）①～⑧所示转化中，需要加入氧化剂才能实现的是⑥⑦（填写序号）．
（2）在上述转化中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是Cr（OH）3（填化学式）．
（3）转化①可通过下列反应实现：
①完成并配平的化学方程式：Na2Cr2O7+KI+H2SO4--Cr2（SO4）3+Na2SO4+K2SO4+I2+H2O
②用单线桥表示电子转移的方向和数目
③反应中每转移0.4mol电子，生成I2的物质的量为0.2mol．
17．下列常见金属的冶炼原理不正确的是（　　）
A．Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2FeB．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
C．2AlCl3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al+3Cl2↑D．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑
14．已知：P4（s）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol-1，P4（s）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=b kJ•mol-1；破坏PCl5中1mol P-Cl键所需能量为c kJ•mol-1，破坏PCl3中1mol P-Cl键所需能量为1.2c kJ•mol-1．则破坏Cl2中 1mol Cl-Cl键所需的能量为（　　）
A．$\frac{a+b}{4}$ kJ•mol-1B．$\frac{b-a+c}{4}$ kJ•mol-1
C．$\frac{b-a+5.6c}{4}$ kJ•mol-1D．$\frac{5a-3b+12c}{8}$ kJ•mol-1
1．用“＞”或“＜”填空：
（1）酸性：H2CO3＞H2SiO3
（2）碱性：NaOH＞Mg（OH）2
（3）气态氢化物稳定性：H2O＞ H2S，
（4）还原性：H2S＞ HCl．
（5）酸性：H2SO4＞ H2SO3
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
③同种非金属元素形成的含氧酸，其形成酸中该元素的价态越高，其酸性越强；
④非金属性越弱的元素形成的气态氢化物，其还原性越强；
⑤元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越稳定．
11．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Na+、AlO2-、Cl-、HCO3-B．H+、S2-、Cl-、SO32-
C．H+、Mg2+、Cl-、NO3-D．K+、Ag+、OH-、SO42-
18．下列物质，能导电的是①③⑦⑧，属于电解质的是②④⑤⑧，属于非电解质的是⑥．
①Cu  ②H2SO4  ③NaCl溶液  ④NaOH  ⑤BaSO4  ⑥蔗糖  ⑦石墨  ⑧熔融KCl．
15．氯化亚铜是一种无机精细化工产品，实验室用蚀刻废液（主要含CuCl2、HCl等）制备CuCl的实验流程如下．

（1）滤渣1的主要成分为铜粉；还原时生成[CuCl2]-的离子方程式为Cu+Cu2++4Cl-=2[CuCl2]-．
（2）加水时发生反应的离子方程式为[CuCl2]-=CuCl↓+Cl-．过滤时用的硅酸盐质仪器除烧杯外还有漏斗和玻璃棒．滤液2的用途是返回到还原步骤，循环利用．
（3）用稀盐酸洗涤的目的是减少CuCl溶解损失．
16．下列各组离子方程式正确的是（　　）
A．Cu（OH）2与稀HNO3混合：OH-+H+═H2O
B．CaCl2与Na2CO3反应：Ca2++CO32-═CaCO3↓
C．MgSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．Fe2O3溶于稀HNO3：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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