题目内容
【题目】有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
(1)元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______
(2)D元素位于周期表中_____________________族,AB2的结构式为______________
(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式:________________________________________。
(4)电子式表示化合物 C2D 的形成过程:_____________________________________。
【答案】碳 氧 钠 硫 第三周期VIA族 O=C=O 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
【解析】
A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素,A的L层电子数是K层电子数的两倍,则A是C元素;C空气中燃烧时呈现黄色火焰,则C是Na元素,C的单质在加热条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,A和B原子有相同的电子层数,则B是O元素,D是S元素。
(1)通过以上分析知,A是C元素、B是O元素、C是Na元素、D是S元素,故答案为:碳;氧;钠;硫。
(2)D是S元素,其质子数为16,有3个电子层,最外层6个电子,处于第三周期第VIA族,AB2为CO2,空间构型为直线型,其结构式为:O=C=O,故答案为:第三周期第VIA族;O=C=O。
(3)AB2为CO2,C2B2 为Na2O2,二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,其化学反应方程式为: 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,故答案为: 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。
(4)C2D为Na2S,由钠离子与硫离子构成,用电子式表示Na2S的形成过程为:,故答案为: 。