题目内容
【题目】等体积的NaSO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3,三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应,则三溶液的物质的量浓度之比为
A.1:2:3
B.3:2:1
C.6:3:2
D.2:3:6
【答案】C
【解析】
试题分析:都发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓,三种溶液与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应,则三种溶液消耗BaCl2的物质的量相等,则三溶液中n(SO42-)相同,故n(Na2SO4):n[KAl(SO4)2]:n[Al2(SO4)3]=1::
=6:3:2,三种溶液的体积相同,物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比,故c(Na2SO4):c[KAl(SO4)2]:c[Al2(SO4)3]=6:3:2,故选C。
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【题目】已知H2、CO、CH4的燃烧热分别为ΔH1=-285.8 kJ/mol、ΔH2=-283 kJ/mol、ΔH3=-890 kJ/mol。H2O(g)=H2O(l) ΔH4=-44 kJ/mol。回答下列问题:
(1)用CH4替代水煤气作家用燃气的优点是____________________。将煤气灶改为天然气灶时,应适当调_________(填“大”或“小”)空气进气阀门。
(2)合成氨厂一般采用烃(以CH4为例)和水蒸气反应制取原料气H2,发生如下反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。
①该反应的ΔH=________________。
②当该反应达到平衡状态时,下列说法一定正确的是__________(填字母)。
A.v(CH4)=v(CO) B.加入催化剂,ΔH不变
C.升高温度,平衡常数K增大 D.CH4与H2O的转化率相等
③T℃时,该反应的初始浓度与起始速率的部分数据如下:
初始浓度/mol·L-1 | 起始速率/mol3·L-3·s-1 | |
c(CH4) | c(H2O) | v |
0.10 | 0.10 | 1.0×10-4 |
0.10 | 0.20 | 4.0×10-4 |
0.30 | 0.20 | 1.2×10-3 |
写出起始速率与初始浓度的关系式[用c(CH4)、c(H2O)及适当的速率常数表示]v=________。
④T℃时,在一个体积可变的恒压密闭容器中,充入0.1 mol CH4、0.1 mol H2O(g)发生反应,起始时容器的体积为1 L。CH4的转化率与反应时间的关系如图中曲线A所示。则T℃时该反应的平衡常数K=____________。若温度与投料方式相同,该反应在容积为1 L的恒容密闭容器中进行,刚达平衡状态的点是__________(选填B、C、D、E)。