题目内容
【题目】煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：
(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为________和________。
(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为FeS2
Fe2＋＋SO42—Fe3＋这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_______________________，第二步反应的离子方程式为________________。
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。
(4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是__________________________________________。
【答案】直接液化技术 间接液化技术 2FeS2＋7O2＋2H2O
4H＋＋2Fe2＋＋4SO42— 4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O 焦炉煤气、粗氨水、煤焦油 1.25 O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%
【解析】
(1)煤的液化有直接液化和间接液化。
(2)在第一步为FeS2在微生物作用下被氧气氧化，生成Fe2＋和SO42—，第二步为Fe2＋被氧气氧化为Fe3＋。
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油。
(4)根据反应方程式计算r[n(O2)/n(NH3)]的理论值，根据实际生产解释工业上r值维持在1.7～2.2之间的原因。
(1)煤的液化有直接液化和间接液化。故答案为直接液化技术、间接液化技术；
(2)在第一步为FeS2在微生物作用下被氧气氧化，生成Fe2＋和SO42—，第二步为Fe2＋被氧气氧化为Fe3＋。故答案为2FeS2＋7O2＋2H2O4H＋＋2Fe2＋＋4SO42—、4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O；
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油。
(4)根据反应方程式可知，氨氧化法制备硝酸时的反应是4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，故当氨氧化率达到100%，理论上n(O2)/n(NH3)＝5/4＝1.25，实际生产中要将氧氨比值维持在1.7～2.2之间，原因是O2太少不利于NH3的转化，而且读图可知，比值为2.2时NH3氧化率已近100%。
【题目】Ⅰ.某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入圆底烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol·L-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。
回答下列问题：
（1）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用___式滴定管，该滴定实验可使用的指示剂为___，达到滴定终点的现象为___。
（2）样品中氨的质量分数表达式为___。
（3）滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1 ，c(CrO42-)为___mol·L-1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12）。
Ⅱ.已知
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
（4）则用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为___加入___调节pH为___（保留两位有效数字），铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。